Якій об єм утвореного газу (в нормальних умовах) виник після того, як 8 г технічного алюмінієвого карбіду було змішано

Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между техническим алюминиевым карбидом (Al₄C₃) и водой (H₂O):

Al₄C₃ + 12H₂O -> 4Al(OH)₃ + 3CH₄

Согласно уравнению, при взаимодействии 1 моль Al₄C₃ с 12 молями воды, образуется 3 моль метана (CH₄). Теперь мы можем рассчитать количество молей газа, образовавшегося исходя из данной реакции.

Для начала, нам нужно выразить количество молей Al₄C₃ в граммах. Это можно сделать, зная молярную массу Al₄C₃, которая равна 143.96 г/моль.

Количество молей Al₄C₃ = масса Al₄C₃ / молярная масса Al₄C₃
Количество молей Al₄C₃ = 8 г / 143.96 г/моль

Теперь, зная количество молей Al₄C₃, мы можем рассчитать количество молей образовавшегося газа (метана) с помощью коэффициентов в химическом уравнении.

Количество молей CH₄ = (количество молей Al₄C₃) * (коэффициент CH₄ / коэффициент Al₄C₃)
Количество молей CH₄ = (8 г / 143.96 г/моль) * (3 / 1)

Таким образом, мы получили количество молей образовавшегося газа (метана). Чтобы перевести его в объем в нормальных условиях (0°C и 1 атм), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * (RT/P)
где V - объем газа, n - количество молей газа, T - температура в Кельвинах, R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К)), P - давление газа.

Мы знаем, что при нормальных условиях, давление равно 1 атмосфере, а температура равна 0°C = 273 Кельвина.

Подставляя значения в уравнение, получим:

V = (количество молей CH₄) * (R * T / P)
V = (рассчитанное количество молей CH₄) * (8.31 Дж/(моль*К) * 273 К / 1 атм)

Путем подстановки и вычислений мы можем получить конечный ответ, выраженный в нужных единицах измерения. Пожалуйста, учтите, что результат будет в джоулях или литрах в зависимости от выбранной системы измерения.