Який об єм та кількість реагентів - етану та кисню, було використано під час горіння, якщо утворився вуглекислий

Давайте почнемо з реакції горіння етану і кисню:

\[C_2H_6 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\]

Можемо бачити, що одна молекула етану (C2H6) реагує з 7 молекулами кисню (O2) для утворення 2 молекул вуглекислого газу (CO2) і 3 молекул води (H2O).

Нам дано масу вуглекислого газу, яка становить 800 м³. Але треба звернути увагу, що маса та об"єм - це різні фізичні величини. Маса вимірюється у грамах, а об"єм - у кубічних метрах.

Для того, щоб визначити масу реагентів, використані у реакції, потрібно скористатися стехіометрією.

У нашому випадку, ми знаємо масу вуглекислого газу (800 м³). Оскільки ми знаємо, що одна молекула вуглекислого газу складається з одного атома вуглецю (C) і двох атомів кисню (O), ми можемо обчислити молекулярну масу вуглекислого газу.

Молекулярна маса вуглекислого газу дорівнює сумі молекулярних мас атомів, з яких він складається. Атому вуглецю має молекулярну масу 12 г/моль, а атоми кисню - молекулярну масу 16 г/моль.

\[M_{\text{CO}_2} = 12 \cdot 1 + 16 \cdot 2 = 44 \, \text{г/моль}\]

Тепер, за допомогою молярної маси вуглекислого газу, ми можемо перетворити 800 м³ на масу:

\[\text{Маса} = \text{Кількість} \times \text{Молярна маса}\]

Кількість моль вуглекислого газу можна знайти, відносячи масу до молярної маси:

\[\text{Кількість молей (CO}_2\text{)} = \frac{\text{Маса (CO}_2\text{)}}{\text{Молярна маса (CO}_2\text{)}}\]

Отже, ми можемо обчислити масу та кількість реагентів (етану та кисню), використаних для горіння, знаючи масу вуглекислого газу (800 м³) і стехіометрію реакції.

Будь ласка, дайте мені декілька хвилин, щоб провести обрахунки.