Який метал був використаний для отримання гідроксиду масою 4,8 г, якщо під час реакції з водою оксиду одновалентного

Для розв"язання даної задачі нам знадобиться інформація про масу оксиду, воду та гідроксид, а також відповідний хімічний реакційний ряд.

За умовою задачі, ми маємо оксид одновалентного металу, який реагує з водою, утворюючи гідроксид. Запишемо хімічний реакційний ряд цієї реакції:

\[Метал \: оксид + Вода \rightarrow Метал \: гідроксид\]

Оскільки оксид має одновалентний метал, маса металу в оксиді дорівнюватиме масі оксиду. Тому, маса металу в нашому випадку буде 4,8 г.

Якщо ми знаємо масу металу, то ми можемо використати періодичну систему елементів для визначення самого металу. Знайдемо елемент з такою молекулярною масою.

За даними періодичної системи елементів, молярна маса літію (Li) становить близько 6,94 г/моль, натрію (Na) - близько 22,99 г/моль, а калію (K) - близько 39,10 г/моль.

Молекулярна маса металу в нашому випадку дорівнює 4,8 г/моль. Отже, розглядаючи дані періодичної системи елементів, можна зробити припущення, що це метал літій (Li), оскільки молекулярна маса літію (6,94 г/моль) найближча до заданої.

Отже, відповідно до наших розрахунків, метал, який був використаний для отримання гідроксиду масою 4,8 г, ймовірно, є літій (Li).

Важливо пам"ятати, що це припущення зроблено на основі даної інформації і не є абсолютно точним. Для повної впевненості пропоную звернутися до вашого викладача або спробувати знайти додаткові дані для перевірки цієї відповіді.