Який метал було використано, якщо після взаємодії металу масою 2,76 г з водою виділилося 1,344 л газу (н.у)?

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать закон Лавуазье-Лапласа о сохранении массы во время химической реакции. Согласно этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Дано:
Масса металла (м) = 2,76 г
Объем газа (V) = 1,344 л

Для начала, нужно определить, какой газ был выделен в реакции. По условию, газ выделился при взаимодействии металла с водой. Обычно при реакциях металлов с водой выделяется водородный газ (H2), поэтому будем считать, что это именно он.

Молекулярный вес водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль. Теперь мы можем найти количество вещества газа (n) по формуле:

n = V / Vm

где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль). Подставляя значения, получаем:

n = 1,344 л / 22,4 л/моль ≈ 0,06 моль

Используя данные о количестве вещества газа (n) и массе металла (м), мы можем определить молярную массу металла (M) по формуле:

n = м / M

M = м / n ≈ 2,76 г / 0,06 моль ≈ 46 г/моль

Таким образом, молярная масса металла составляет примерно 46 г/моль. Чтобы определить, какой металл был использован в реакции, можно сравнить эту массу с известными молярными массами металлов. Например, молярная масса потенциально могла соответствовать металлу титану (Ti) или хрому (Cr), но не может соответствовать металлам, масса атомов которых меньше 46 г/моль.

Таким образом, металл, использованный в реакции, скорее всего, имеет молярную массу около 46 г/моль, но для точного определения нужно знать дополнительные данные о свойствах реакции или использовать другие методы анализа.