Який буде об єм амоніаку, утвореного при нагріванні суміші амоній хлориду масою 160,5 г і надлишку кальцій гідроксиду

Для решения данной задачи, нам необходимо применить концепцию стехиометрии.

Сначала найдем количество вещества аммиака, которое можно получить из аммония хлорида. Для этого используем мольную массу аммония хлорида, которая равна 53,49 г/моль. Вычислим количество вещества аммония хлорида:

\[n_{\text{аммония хлорида}} = \frac{m}{M}\]

где \(n_{\text{аммония хлорида}}\) - количество вещества аммония хлорида (в молях), \(m\) - масса аммония хлорида (в граммах), \(M\) - мольная масса аммония хлорида.

Подставим значения в формулу и вычислим:

\[n_{\text{аммония хлорида}} = \frac{160.5\ г}{53.49\ г/моль} = 3\ моль\]

Далее, необходимо определить соотношение между аммиаком и аммонием хлоридом в соответствии с уравнением реакции. Исходя из уравнения реакции, мы видим, что каждый моль аммония хлорида соответствует образованию одного моля аммиака. Таким образом, количество вещества аммиака, образующегося при нагревании аммония хлорида, также будет равно 3 моль.

Теперь найдем массу аммиака. Для этого умножим количество вещества аммиака на его мольную массу. Мольная масса аммиака равна 17,03 г/моль.

\[m_{\text{аммиака}} = n_{\text{аммиака}} \times M_{\text{аммиака}}\]

Подставим значения в формулу и рассчитаем массу аммиака:

\[m_{\text{аммиака}} = 3\ моль \times 17.03\ г/моль = 51.09\ г\]

Итак, при нагревании смеси аммония хлорида массой 160,5 г и избытке кальция гидроксида, образуется аммиак массой 51,09 г. Таким образом, объем аммиака равен 51,09 г.

\textbf{Ответ:} Объем аммиака, образующегося при нагревании смеси, составляет 51,09 г.