Якими відрізняються будова молекул та хімічні властивості гідроген хлориду і амоніаку?

Будова молекул гідроген хлориду і амоніаку дійсно відрізняється, що впливає на їх хімічні властивості.

Гідроген хлорид (HCl) - безбарвний газ, який складається з молекул, що складаються з одного атома водню і одного атома хлору. У даному сполуці водень є молекульним катіоном $H^{+}$, а хлор - анионом $C{l}^{-}$. Це означає, що гідроген хлорид буде мати поляризовану молекулу, яка має велику електронну щільність навколо хлору та меншу за воднем. Ця полярність зумовлена нерівним розподілом електронної щільності між атомами, з водневим атомом з набагато меншою електронною щільністю, ніж хлоровий атом. Внаслідок цього, молекула гідроген хлориду має дипольний момент, орієнтований в бік хлору. Це робить його розчинним у воді та інших полярних розчинах.

Амоніак (NH3) - безбарвний газ, молекула якого складається з одного атома азоту і трьох атомів водню. У даному сполуці азот є центральним атомом, а водень є лігандами навколо нього. Амоніак також має поляризовану молекулу, але в нас це виявляється через розкриваючий кут амоніаку, який становить близько 107 градусів. Це означає, що амоніак також має дипольний момент, але з більшою електронною щільністю навколо азоту. Це робить його розчинним у воді та інших полярних розчинах.

Однак, не забувайте, що хімічні властивості цих сполук також впливають на їх природу. Наприклад, гідроген хлорид є кислою сполукою і реагує з основами, утворюючи сіль і воду. Амоніак же є лужною сполукою і реагує з кислотами, утворюючи сіль і воду.

Узагальнюючи, будова молекул гідроген хлориду і амоніаку відрізняється, що впливає на їх хімічні властивості. Гідроген хлорид має молекульний катіон $H^{+}$ та аніон $C{l}^{-}$, тоді як амоніак має центральний атом азоту з лігандами водню. Обидві сполуки мають полярні молекули з дипольними моментами, але з різною електронною щільністю навколо своїх атомів. Різниця в їх хімічних властивостях випливає з цих різниць у будові.