Якими будуть середовища розчину для: а) купрум (ІІ) нітрату; б) амоній нітриту?

Для розчину купрум(ІІ) нітрату и амоній нітриту середовища будуть разными из-за различных свойств и химических реакций данных соединений.

а) Для купрум(ІІ) нітрату (Cu(NO3)2) середовище будет кислотным. Объясним почему:

Купрум(ІІ) нітрат представляет собой соль, где купрум(ІІ) является металлом, а нітрат (NO3) - анионом. Когда этот соединение растворяется в воде, ионы купрума и нітрата диссоциируют, разделяясь на отдельные ионы.

\[Cu(NO3)2 \rightarrow Cu^{2+} + 2NO3^{-}\]

Видающийся диссоциированный ион, которым мы здесь интересуемся, это купрум(ІІ) (Cu^{2+}). Купрум(ІІ) ионы являются кислотнопереходными и представляют кислотные свойства, то есть они способны отдавать протон. Это происходит взаимодействием с водой:

\[Cu^{2+} + 2H2O \rightleftharpoons Cu(OH)2 + 2H^{+}\]

Полученный гидроксид купрума реагирует с винтродержащими ионами, присутствующими в воде, и образует нерастворимые осадки. Это объясняет почему раствор купрума(ІІ) нітрату имеет кислотное середовище.

б) Для амоній нітриту (NH4NO2) середовище будет щелочным. Объясним почему:

Амоній нітрит также является солью, где амоній (NH4) является катионом, а нітрит (NO2) - анионом. При растворении в воде происходит диссоциация на ионы:

\[NH4NO2 \rightarrow NH4^{+} + NO2^{-}\]

Здесь интересно реагент из анионной части – нітрит(NO2^{-}). Нітрит ионы обладают щелочными свойствами, что означает, что они способны принять протон. Ион нітрит может взаимодействовать с водой, образуя щелочное середовище:

\[NO2^{-} + H2O \rightleftharpoons HNO2 + OH^{-}\]

Следовательно, раствор амоній нітриту будет обладать щелочным середовищем.

Таким образом, середовище розчину купрум(ІІ) нітрату будет кислотным, а середовище розчину амоній нітриту будет щелочным.