Яким термохімічним рівнянням можна описати реакцію, під час якої взаємодіють 9 г алюмінію з киснем, і виділяється

Для розв"язання цієї задачі нам потрібно спочатку записати реакцію, що відбувається між алюмінієм (Al) і киснем (O₂). Зазначено, що в реакції виділяється 274,44 кДж теплоти, тому ми можемо встановити, що ця реакція є екзотермічною - тобто виділяє тепло.

Реакцію між алюмінієм і киснем можна записати наступним термохімічним рівнянням:

\[2Al + 3O₂ → 2Al₂O₃\]

У цьому рівнянні цифра 2 перед Al та Al₂O₃ показує, що ми маємо два моля алюмінію та два моля алюмінієвого оксиду. Так як взаємодіюють 9 г алюмінію, нам потрібно знайти кількість молей цього елементу.

Молярна маса алюмінію (Al) дорівнює 26,98 г/моль. Тому, щоб знайти кількість молей алюмінію, ми можемо використовувати наступну формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

де \(n\) - кількість молей, \(m\) - маса, \(M\) - молярна маса.

Підставляючи відповідні значення, отримуємо:

\[n = \frac{9 \, \text{г}}{26,98 \, \text{г/моль}} \approx 0,334 \, \text{моль}\]

Тому взаємодіюють приблизно 0,334 моля алюмінію.

Оскільки з рівняння видно, що взаємодіює 2 моля алюмінію і виділяється 274,44 кДж теплоти, ми можемо порахувати теплову енергію від 0,334 моля алюмінію.

\[Q = \frac{274,44 \, \text{кДж}}{2 \, \text{моль}} \times 0,334 \, \text{моль} \approx 45,63 \, \text{кДж}\]

Отже, теплова енергія, що виділяється в реакції, коли взаємодіють 9 г алюмінію з киснем, становить приблизно 45,63 кДж.