Яким саме альдегідом було додано до 2,2 г насиченого альдегіду і зайшло в реакцію з надлишком амоніакового розчину

Чтобы решить данную задачу, нужно использовать информацию о массе осадка, молярной массе аргентум(Ө) оксида и стехиометрическом соотношении между альдегидом и амином.

Сначала, вычислим количество молей аргентум(Ө) оксида, используя массу осадка и молярную массу аргентум(Ө) оксида.

Молярная масса аргентум(Ө) оксида (Ag2O) равна 231 г/моль.
Масса осадка составляет 10,8 г.

Таким образом, количество молей аргентум(Ө) оксида можно рассчитать следующим образом:
\[\textrm{Количество молей аргентум(Ө) оксида} = \frac{\textrm{Масса осадка}}{\textrm{Молярная масса аргентум(Ө) оксида}} = \frac{10,8\ г}{231\ г/моль} \approx 0,047\ моль \tag{1}\]

Согласно стехиометрическому соотношению между альдегидом и аргоным оксидом, на одну моль альдегида необходимо 2 моля аргентум(Ө) оксида.

Таким образом, количество молей альдегида можно рассчитать следующим образом:
\[\textrm{Количество молей альдегида} = 2 \times \textrm{Количество молей аргентум(Ө) оксида} = 2 \times 0,047\ моль = 0,094\ моль \tag{2}\]

Далее, рассмотрим массу 2,2 г насыщенного альдегида. Предположим, что молярная масса насыщенного альдегида равна M г/моль.

Тогда количество молей насыщенного альдегида можно рассчитать следующим образом:
\[\textrm{Количество молей насыщенного альдегида} = \frac{\textrm{Масса насыщенного альдегида}}{\textrm{Mолярная масса насыщенного альдегида}} = \frac{2,2\ г}{\textrm{Молярная масса насыщенного альдегида}} = 0,094\ моль \tag{3}\]

Из равенства (2) и (3) можно сделать вывод, что количество молей насыщенного альдегида равно 0,094 моль.

Теперь мы можем найти молярную массу альдегида, используя его массу и количество молей:
\[\textrm{Молярная масса альдегида} = \frac{\textrm{Масса альдегида}}{\textrm{Количество молей альдегида}} = \frac{2,2\ г}{0,094\ моль} \approx 23,4\ г/моль \tag{4}\]

Таким образом, формула насыщенного альдегида составляет C9H10O и называется "бензальдегид".