Яким був вихід продукту реакції відносно теоретичного при взаємодії 21.2 г натрій карбонату з кальцій хлоридом, коли

Для розв"язання цієї задачі нам потрібно використовувати хімічну реакцію між натрій карбонатом (Na2CO3) і кальцій хлоридом (CaCl2).

Спочатку давайте складемо хімічну реакцію між Na2CO3 і CaCl2:

\[Na2CO3 + CaCl2 \rightarrow ??? \]

За наведеними умовами в хімічній реакції утворюється осад, що означає, що ми отримаємо новий продукт. Давайте позначимо його як "х".

\[Na2CO3 + CaCl2 \rightarrow x \downarrow \]

Наразі ми маємо наступну реакцію:

\[Na2CO3 + CaCl2 \rightarrow x \downarrow \]

Тепер давайте складемо балансовану хімічну реакцію:

\[Na2CO3 + CaCl2 \rightarrow CaCO3 + 2NaCl \]

Відповідно до балансованої реакції, ми отримуємо осад кальцій карбонату (CaCO3) і натрій хлорид (NaCl). Реакція поділяєся так, що вихід продукту становить 1 моль CaCO3 на 1 моль Na2CO3. З цього випливає, що маса CaCO3, яку ми отримуємо, повинна бути відносно пропорційною до вихідної маси Na2CO3.

Тепер давайте розрахуємо вихід продукту відносно теоретичного, використовуючи дані задачі:

Маса Na2CO3 = 21,2 г
Маса утвореного осаду (CaCO3) = 15 г

Тепер ми можемо визначити частку вихіду продукту, використовуючи наступну формулу:

\[\text{Відносний вихід} = \dfrac{\text{Маса утвореного осаду}}{\text{Маса Na2CO3}} \times 100\% \]

Підставляючи дані, отримаємо:

\[\text{Відносний вихід} = \dfrac{15 \, \text{г}}{21,2 \, \text{г}} \times 100\% \approx 70,75\% \]

Таким чином, відносний вихід продукту (CaCO3) становить приблизно 70,75%.

Ось як ми досягли цього результату:

1. Спочатку ми склали балансовану хімічну реакцію, використовуючи Na2CO3 і CaCl2.
2. Далі ми визначили, що маса осаду CaCO3 залежить від маси Na2CO3.
3. Потім ми використали дані задачі для розрахунку відносного вихіду продукту, використовуючи формулу.
4. Нарешті, ми отримали вихід продукту відносно теоретичного, який становить близько 70,75%.

Сподіваюся, що ця відповідь була зрозумілою і допомогла вам зрозуміти розв"язання задачі! J