Яким буде рівняння реакції згоряння бензину, якщо вважати, що він містить вуглеводнів композиції С8Н18? Будь ласка

Для розуміння реакції згоряння бензину, якщо він містить вуглеводні С8Н18, спочатку нам потрібно знати, як проходить процес згоряння.

У реакції згоряння вуглеводнів такого типу, як бензин, вони реагують з киснем з повітря, щоб утворювати воду (Н2О) і вуглекислий газ (CO2). При цьому енергія виділяється у вигляді тепла.

Отже, реакція згоряння бензину (С8Н18) може бути записана наступним чином:

\[ C_8H_{18} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \]

У цьому рівнянні ми маємо 8 атомів вуглецю (C) з одного боку та 1 атом метану (СН4) з іншого боку. Тому нам треба збалансувати рівняння, щоб кількість атомів кожного елементу була однакова на обох боках.

Почнемо з балансування атомів вуглецю (C). На правій стороні рівняння ми маємо один атом вуглецю (С) в молекулі \(CO_2\), тому ми повинні мати 8 молекул \(CO_2\) для забезпечення 8 атомів вуглецю (С) в бензині. Таким чином, розширюємо рівняння:

\[ C_8H_{18} + O_2 \rightarrow 8CO_2 + H_2O \]

Тепер зосередимося на атомах водню (H). З лівого боку рівняння ми маємо 18 атомів водню (Н) в молекулі \(C_8H_{18}\). Але з правого боку рівняння ми маємо тільки 2 атоми водню (Н) в молекулі \(H_2O\) та 16 атомів водню (Н) в молекулах \(8CO_2\). Щоб збалансувати атоми водню, додамо 9 молекул \(H_2O\):

\[ C_8H_{18} + O_2 \rightarrow 8CO_2 + 9H_2O \]

Нарешті, зосередимося на атомах кисню (O). Зліва у нас О2, праворуч у нас \(8CO_2\) і \(9H_2O\). Один молекулярний \(O_2\) містить 2 атоми кисню (O), тому зліва ми маємо 2 атоми кисню (O), а праворуч - \(8 \times 2 = 16\) атомів кисню (O) у \(8CO_2\) і \(9 \times 2 = 18\) атомів кисню (O) у \(9H_2O\). Щоб збалансувати атоми кисню, додамо 7 молекул \(O_2\):

\[ C_8H_{18} + 7O_2 \rightarrow 8CO_2 + 9H_2O \]

Таким чином, рівняння реакції згоряння бензину, якщо вважати, що він містить вуглеводнів композиції С8Н18, збалансовано, і перед \(O_2\) стоїть коефіцієнт 7.