Яким буде обсяг водню (н.у.), необхідний для отримання 425 кг амоніаку, якщо виходу продукту реакції дорівнює

Давайте решим эту задачу шаг за шагом. Нам дано, что нам необходимо получить 425 кг аммиака. Мы также имеем информацию о выходе продукта реакции. Однако, в вашем вопросе вы не указали процент выхода продукта. Если вы предоставите дополнительную информацию о проценте выхода, я смогу предоставить более точный ответ.

В данном случае процент выхода продукта может быть найден путем уравнивания химического уравнения реакции, которая происходит при образовании аммиака. Большинство аммиака производят с помощью процесса Габера-Босха, и уравнение реакции выглядит так:

\[N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3\]

Теперь мы можем узнать, что в реакции одна молекула азота (N2) соединяется с тремя молекулами водорода (H2) для образования двух молекул аммиака (NH3). Используя молярные массы элементов (N - 14 г/моль, H - 1 г/моль), мы можем рассчитать мольную массу аммиака (NH3).

\[M_{NH_3} = 2 \cdot M_N + 3 \cdot M_H\]

Подставим значения молярных масс:

\[M_{NH_3} = 2 \cdot 14 г/моль + 3 \cdot 1 г/моль = 14 г/моль + 3 г/моль = 17 г/моль\]

Теперь, чтобы рассчитать число молей аммиака, необходимых для получения 425 кг аммиака, мы можем использовать следующую формулу:

\[n_{NH_3} = \frac{m_{NH_3}}{M_{NH_3}}\]

где \(n_{NH_3}\) - число молей аммиака, \(m_{NH_3}\) - масса аммиака, \(M_{NH_3}\) - мольная масса аммиака.

Подставим значения:

\[n_{NH_3} = \frac{425 кг}{17 г/моль} = \frac{425 000 г}{17 г/моль} = 25000 моль\]

Таким образом, для получения 425 кг аммиака нам потребуется 25000 моль аммиака при предполагаемом проценте выхода продукта равным 100%.

Но, еще раз хочу обратить ваше внимание, что без информации о проценте выхода продукта нельзя дать более точный ответ. Если вы предоставите процент выхода продукта, я смогу скорректировать мой ответ соответствующим образом.