Яким буде об єм газу (н.у.), що виділяється при реакції 1,84 г етанолу з натрієм? Приведіть розв язання цієї задачі

Для решения данной задачи, нам потребуется знание химической реакции между этиловым спиртом (етанолом) и натрием, а также использование закона Гей-Люссака, который устанавливает пропорциональную зависимость между объемами газов и их коэффициентами в уравнении между ними.

Сначала, необходимо записать химическую реакцию между этиловым спиртом и натрием:

\[C_2H_5OH + Na \rightarrow C_2H_5ONa + \frac{1}{2} H_2\]

Отсюда видно, что при реакции образуется гидроксид натрия (NaOH) и образуется половина объема водорода газа (H2). На этом этапе мы можем найти массу водорода, образующегося при реакции.

Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) составляет приблизительно 46 г/моль, а молярная масса натрия (Na) составляет 23 г/моль. Используем эти значения для нахождения количества вещества этилового спирта и натрия в данной реакции.

Масса этилового спирта (m) равна 1,84 г, а масса натрия (M) равна 23 г, так как использован только один моль натрия.

Количество вещества этилового спирта (n) и его количество водорода (n2) можно найти с помощью формулы:

\[n = \frac{m}{M}\]

Таким образом, количество вещества этилового спирта будет равно:

\[n = \frac{1,84}{46} = 0,04\] моль

Согласно уравнению реакции, мы видим, что 1 моль этилового спирта дает половину моля водорода, то есть 1 моль играет роль коэффициента в уравнении Гей-Люссака. Следовательно, количество вещества водорода (n2) также равно 0,04 моль.

Поскольку в уравнении Гей-Люссака пропорциональные коэффициенты равны 1:1, объемы газов также будут равны 0,04 моля. Зная, что объем устанавливается при нормальных условиях (н.у.), что эквивалентно 22,4 л/моль, мы можем найти искомый объем газа.

Таким образом, объем газа (V) будет равен:

\[V = n2 \cdot V_{\text{мольный}} = 0,04 \cdot 22,4 = 0,896 \, \text{л}\]

Ответ: Объем газа, выделяющегося при реакции 1,84 г этилового спирта с натрием, составляет 0,896 л.