Яким буде масовий вміст оцтової кислоти у розчині, отриманому шляхом проходження амоніаку об ємом 4,48 л н.у. через

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать информацию о массовой доле оцтовой кислоты в растворе и объеме аммиака.

Для начала, найдем количество оцтовой кислоты в растворе. Масса оцтовой кислоты составляет 150 г, а массовая доля равна 20%. Чтобы вычислить массу оцтовой кислоты, умножим массу раствора на массовую долю:

масса оцтовой кислоты = 150 г * 20% = 150 г * 0,2 = 30 г

Для дальнейших расчетов нам также необходим объем аммиака, который проходит через раствор оцтовой кислоты и составляет 4,48 л н.у.

Теперь необходимо установить соотношение между оцтовой кислотой и аммиаком на основе их стехиометрического соотношения в реакции образования соли, которая предполагается между этими веществами:

CH₃COOH + NH₃ → CH₃COONH₄

Из уравнения видно, что оцтовая кислота реагирует с аммиаком в соотношении 1:1, что означает, что для каждой молекулы оцтовой кислоты требуется одна молекула аммиака для образования соли.

Следовательно, количество вещества оцтовой кислоты, которое реагирует с аммиаком, будет равно количеству вещества аммиака.

Чтобы вычислить массу оцтовой кислоты, согласно уравнению, используем молярную массу оцтовой кислоты. Молярная масса CH₃COOH равна примерно 60 г/моль.

Количество вещества оцтовой кислоты = масса оцтовой кислоты / молярная масса оцтовой кислоты

Количество вещества оцтовой кислоты = 30 г / 60 г/моль = 0,5 моль

Так как взаимодействие происходит в соотношении 1:1, количество вещества аммиака будет таким же – 0,5 моль.

Теперь мы можем рассчитать конечный объем смеси.

Объем смеси = объем аммиака + объем оцтовой кислоты

Объем смеси = 4,48 л + 4,48 л = 8,96 л

Таким образом, массовая доля оцтовой кислоты в полученном растворе будет:

массовая доля оцтовой кислоты = количество вещества оцтовой кислоты / количество вещества смеси

массовая доля оцтовой кислоты = 0,5 моль / 0,5 моль = 1

Массовая доля оцтовой кислоты в растворе составляет 100%.

Надеюсь, данное пошаговое решение помогло вам понять, какие шаги нужно предпринять для решения данной задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать!