Які масові відсотки Карбону і Гідрогену в сполуці? Все решта - оксиген. Відносна густина парів речовини порівняно

Для розв"язання даної задачі необхідно знати молярну масу елементів та використати закон відсоткового складу.

1. Обчислимо відношення масущого складу масових об"ємних частин вуглецю (С) і водню (Н) у сполуці:

Відсоток С = 12г/(12г + 2г) * 100%
= 12/14 * 100%
≈ 85.7%

Відсоток Н = 2г/(12г + 2г) * 100%
= 2/14 * 100%
≈ 14.3%

2. Далі визначимо відношення масоб"ємової густини даної речовини до густини водню:
Відносна густина парів речовини = 15

Відносна маса водню = 1
Відносна маса карбону = 12

Відносна маса даної речовини = (маса вуглецю * відсоток С + маса водню * відсоток Н)

15 = (12 * 85.7% + 1 * 14.3%)

3. Розв"яжемо це рівняння для визначення маси даної речовини:

15 = (10.28 + 0.143)
15 = 10.423

Отже, отримуємо, що в даній речовині відсоток вуглецю дорівнює приблизно 85.7%, відсоток водню дорівнює приблизно 14.3%, і всі інші елементи - оксиген.

Хімічна формула даної речовини може бути визначена на основі її елементного складу. Оскільки в даному випадку всі інші елементи, крім вуглецю і водню, являються оксигеном, хімічна формула цієї речовини буде СnHmO, де n - кількість атомів вуглецю, m - кількість атомів водню. За отриманими значеннями вуглець і водень будуть міститися в сполуці у відношенні 85.7:14.3.

Тому, хімічна формула даної речовини буде C₈.₅H₁.₄₃O, де цифри вказують на наближені значення числа атомів кожного елемента.