Які масові частки (%) елементів у сполуці, де к = 28,16; сl = 25,63, о = 46,21, з відносною формульною масою 138,5?

Для решения данной задачи мы будем использовать данные о массовых частках элементов в соединении и его относительной формульной массе.

Массовые части (%) элементов в соединении заданы следующим образом:
\(k = 28,16\%\),
\(Cl = 25,63\%\),
\(O = 46,21\%\).

Относительная формульная масса соединения составляет \(138,5\) г/моль.

Для решения задачи, мы можем использовать следующую формулу для расчета массы каждого элемента:

\[
m_i = \frac{{\text{{массовая часть элемента}} \times \text{{относительная формульная масса соединения}}}}{{100}}
\]

Применяя эту формулу, мы можем рассчитать массы каждого элемента:

\[
m_k = \frac{{28,16 \times 138,5}}{{100}} = 39,076\text{ г/моль}
\]
\[
m_{Cl} = \frac{{25,63 \times 138,5}}{{100}} = 35,5335\text{ г/моль}
\]
\[
m_O = \frac{{46,21 \times 138,5}}{{100}} = 63,95085\text{ г/моль}
\]

Теперь мы можем рассчитать количество молей каждого элемента, используя поул Ома:

\[
n_i = \frac{{m_i}}{{\text{{молекулярная масса элемента}}}}
\]

Молекулярная масса элемента K равна \(39,076\) г/моль, масса молекулы Cl равна \(35,5335\) г/моль, а масса молекулы O равна \(63,95085\) г/моль.

Теперь, зная количество молей каждого элемента, мы можем рассчитать относительное количество атомов каждого элемента в соединении.

\(k = n_k\),
\(Cl = n_{Cl}\),
\(O = n_O\).

Для определения типа кристаллической решетки данного соединения на основе его температуры плавления, нам нужна дополнительная информация. Без этой информации невозможно сделать определенное предположение о типе кристаллической решетки.