Які елементи мають найбільшу тенденцію до утворення йонного зв язку: а) Р і Cl ; б) Na і Сl

А) Для того чтобы понять, какие элементы имеют большую тенденцию к образованию ионных связей, нам необходимо рассмотреть их электронную конфигурацию и посмотреть на их свойства.

Элемент Р имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3, а элемент Cl - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5. У Р во внешней оболочке 5 электронов, а у Cl - 7 электронов. Чтобы образовать ионную связь, элементам необходимо либо потерять, либо получить электроны, чтобы достичь полного "октета" (8 электронов в внешней оболочке).

Р имеет большую тенденцию к потере трех электронов из внешней оболочки, так как это позволит ему достичь стабильной электронной конфигурации (3 электрона внешней оболочки, 2 электрона в следующей). Таким образом, Р образует положительный ион Р^3+.

Cl, с другой стороны, имеет большую тенденцию принять один электрон, чтобы достигнуть полного "октета". Это приведет к образованию отрицательного иона Cl^-.

Из этих двух элементов только элемент Р имеет большую тенденцию к образованию ионного связи.

Б) Теперь рассмотрим элементы Na и Cl.

Na имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1, а Cl - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5. У Na во внешней оболочке только 1 электрон, а у Cl - 7 электронов.

Na имеет большую тенденцию потерять один электрон и образовать положительный ион Na^+. Cl, как мы уже знаем, имеет большую тенденцию принять один электрон и образовать отрицательный ион Cl^-.

Результирующие ионы Na^+ и Cl^- имеют разные заряды, и они притягиваются друг к другу государством ионной связи.

Таким образом, элементы Na и Cl имеют большую тенденцию к образованию ионной связи.