Яке з наведених тверджень вірне щодо рівноважної системи CaCO3 CaO + CO2; (Δ)H > 0? - Збільшення тиску зміщує рівновагу

Рівноважна система CaCO3 CaO + CO2 - це реакція, у якій вуглекислий камінь розпадається на вапняк і вуглекислий газ. З умови ми бачимо, що значення змінної ентальпії (ΔH) для цієї реакції є більше нуля (ΔH > 0), що означає, що реакція є ендотермічною, тобто поглинає тепло.

Тепер розглянемо кожне твердження окремо і перевіримо, яке з них є вірним в контексті даної реакції.

1. Збільшення тиску зміщує рівновагу в бік продуктів реакції.
Це твердження є невірним. Згідно принципу Ле-Шательє, збільшення тиску не впливає на рівновагу у реакції, яка має однакі кількості речовин на обох сторонах рівняння реакції, як у даному випадку. Таким чином, збільшення тиску не зміщує рівновагу у будь-якому напрямку.

2. Підвищення температури зміщує рівновагу в бік продуктів реакції.
Це твердження є вірним. Оскільки реакція є ендотермічною (ΔH > 0), підвищення температури сприяє зміщенню рівноваги у бік продуктів реакції. Це означає, що збільшиться кількість утвореного вапняку та вуглекислого газу при підвищенні температури.

3. Збільшення концентрації вуглекислого газу не впливає на рівновагу.
Це твердження також є невірним. У цій реакції вуглекислий газ є продуктом реакції, тому збільшення його концентрації зміщує рівновагу у сторону зменшення кількості вуглекислого газу. Це призводить до збільшення утворення вапняку.

4. Зменшення маси вапняку зміщує рівновагу в бік реагентів.
Це твердження є вірним. Зменшення маси вапняку зменшує кількість доступного вапняку для реакції і спричиняє зміщення рівноваги у бік реагентів (CaCO3). Це означає, що при зменшенні маси вапняку, зменшиться кількість утвореного вуглекислого газу та продуктів реакції.

Отже, з усіх наведених тверджень, тільки друге і четверте є вірними щодо рівноважної системи CaCO3 CaO + CO2; (Δ)H > 0. Підвищення температури зміщує рівновагу в бік продуктів реакції, а зменшення маси вапняку зміщує рівновагу в бік реагентів.