Яка масова частка етанової кислоти в розчині після нейтралізації, якщо для цього було використано калій гідроксид

Для розв"язання цієї задачі необхідно врахувати реакцію між калій гідроксидом (KOH) і етановою кислотою (CH3COOH):

\[ CH3COOH + KOH \rightarrow CH3COOK + H2O \]

За хімічною реакцією одна молекула етанової кислоти реагує з однією молекулою калій гідроксиду і утворюється одна молекула калій солі етанової кислоти (CH3COOK) та одна молекула води (H2O).

Дано, що було використано 0,2 моль калій оксиду (K2O). За хімічною реакцією дві молекули калій оксиду утворюють одну молекулу калій гідроксиду:

\[ K2O + H2O \rightarrow 2KOH \]

Тому, якщо використано 0,2 моль калій оксиду, то утворюється 0,1 моль калій гідроксиду (KOH).

Далі необхідно визначити, скільки грамів етанової кислоти (CH3COOH) міститься в 300 г розчину. Для цього використаємо молярну масу етанової кислоти, яка становить приблизно 60 г/моль.

Знайдемо кількість молей етанової кислоти в 300 г розчину:

\[ \text{кількість молей етанової кислоти} = \frac{\text{масу етанової кислоти}}{\text{молярну масу етанової кислоти}} = \frac{300}{60} = 5 \]

Таким чином, в 300 г розчину міститься 5 молей етанової кислоти.

Тепер ми можемо порівняти кількість молей калій гідроксиду (KOH) і етанової кислоти (CH3COOH). Оскільки в нашому випадку протікає повна нейтралізація, масові співвідношення між ними будуть однаковими. Це означає, що кількість молей калій гідроксиду (KOH) дорівнює кількості молей етанової кислоти (CH3COOH).

Таким чином, масова частка етанової кислоти в розчині дорівнює:

\[ \text{масова частка} = \frac{\text{маса етанової кислоти}}{\text{маса розчину}} = \frac{\text{кількість молей етанової кислоти} \times \text{молярна маса етанової кислоти}}{\text{маса розчину}} = \frac{5 \times 60}{300} = 1 \]

Отже, масова частка етанової кислоти в розчині після нейтралізації становить 1, або 1%.