Яка масова частка чистого металу утворилася в результаті реакції 25 г кальцію, що містить домішки, з достатньою

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать знания по химическим реакциям и расчету массовой части.

Сначала, определим уравнение реакции между кальцием и этиловым спиртом. Известно, что в результате реакции образуется водород и металл:

\[ Ca + C_2H_5OH \rightarrow H_2 + ??? \]

Массовая часть чистого металла, которая образуется в результате реакции, может быть определена, используя соотношение массы одного вещества к другому.

В этом случае, известно, что 25 граммов кальция реагируют полностью и образуют 11,2 литров водорода. Для расчета массовой части металла, мы должны рассмотреть соотношение между массой кальция и массой металла.

При расчете массовой части воспользуемся молярными соотношениями. Недостающий компонент в уравнении - чистый метал, обозначим его как "M".

Масса кальция (Ca) - 25 граммов. Молярная масса кальция (Ca) равняется 40 г/моль.
Объем водорода (H2) - 11,2 литра.
Молярный объем идеального газа составляет 22,4 л/моль при нормальных условиях.

Теперь проведем расчет:
1. Найдем количество молей водорода (H2) по формуле n = V / Vm, где V - объем водорода, Vm - молярный объем идеального газа.
n = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль водорода.

2. Распишем уравнение реакции:
Ca + C2H5OH -> H2 + M

3. В соотношении между водородом и кальцием, из уравнения видно, что каждый моль кальция даёт 1 моль водорода.
То есть, количество молей кальция также равно 0,5.

4. Рассчитаем массу чистого металла (М) используя молярную массу металла.
Молярная масса кальция (Ca) равняется 40 г/моль.
Масса чистого металла (М) = количество молей металла * молярную массу металла.
Масса чистого металла (М) = 0,5 моль * 40 г/моль = 20 г.

Таким образом, массовая часть чистого металла, которая образуется в результате реакции, составляет 20 г при условиях задачи.