Яка маса води була отримана після використання води, утвореної при нейтралізації розчину сульфатної кислоти масою

Итак, задача состоит в том, чтобы найти массу воды, полученной при нейтрализации раствора серной кислоты массой 196 г и содержащего 10% массовую долю кислоты. Затем мы должны найти массу погашенного извести, образовавшегося в результате.

1. Начнем с расчета массы воды, полученной при нейтрализации. Массовая доля кислоты составляет 10%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г кислоты (10% от 100). Следовательно, масса вещества, не являющегося кислотой, составляет 100 г - 10 г = 90 г.

2. Зная массу сульфатной кислоты, которой равна 196 г, мы можем использовать пропорцию между массой кислоты и массой вещества, не являющегося кислотой, чтобы найти массу этого вещества. Пропорция будет выглядеть следующим образом:

\[\frac{{\text{{масса кислоты}}}}{{\text{{масса вещества без кислоты}}}} = \frac{{\text{{известная масса кислоты}}}}{{\text{{известная масса вещества без кислоты}}}}\]

Подставляем известные значения:

\[\frac{{10}}{{90}} = \frac{{196}}{{x}}\]

Где x - масса вещества без кислоты. Путем решения этого уравнения мы найдем значение x.

3. Решим уравнение:

\[10x = 90 \cdot 196\]

\[x = \frac{{90 \cdot 196}}{{10}}\]

Вычисляем:

\[x = 1764\]

Таким образом, масса вещества без кислоты составляет 1764 г (в данном случае - вода).

4. Далее, чтобы найти массу погашенного извести, мы можем использовать тот же принцип пропорциональности. Поскольку известно, что серная кислота и известь реагируют в соотношении 1:1, масса погашенного извести будет равна массе вещества без кислоты, то есть 1764 г.

Таким образом, масса погашенного извести составляет 1764 г.

В итоге, масса воды, полученной при нейтрализации, равна 1764 г, и масса погашенного извести также равна 1764 г.