Яка маса солі утворилась після реакції, коли до розчину масою 350 г, що містить гідроксид барію, додали оксид сульфуру

Давайте розпочнемо з написання реакції між гідроксидом барію (Ba(OH)2) та оксидом сульфуру (SO2).

Ba(OH)2 + SO2 -> BaSO4 + H2O

Знаючи реакційну рівняння, ми можемо порівняти стехіометрію реагентів і продуктів, щоб визначити, які речовини беруть участь у реакції та їхні співвідношення.

Маса розчину, що містить гідроксид барію, становить 350 г. Зберігаючи це в mind, ми можемо обчислити масу гідроксиду барію в цьому розчині. Зазвичай гідроксид барію має формулу Ba(OH)2. Атомна маса барію (Ba) дорівнює 137 г/моль, атомна маса кисню (О) 16 г/моль, а атомна маса водню (Н) 1 г/моль. Тобто молярна маса Ba(OH)2 дорівнює:

2 * (1 * 16 г/моль) + 137 г/моль = 137 г/моль + 32 г/моль = 169 г/моль

Тепер, ми можемо знайти кількість молей гідроксиду барію, знаючи його масу в розчині. Використовуючи формулу:

молі = маса / молярна маса

ми отримуємо:

молі гідроксиду барію = 350 г / 169 г/моль ≈ 2.071 моль

Тепер, залучаючи реакційне рівняння, ми бачимо, що співвідношення між гідроксидом барію і оксидом сульфуру є 1: 1. Це означає, що на кожну молекулу гідроксиду барію припадає одна молекула оксиду сульфуру.

Отже, кількість молей оксиду сульфуру, що бере участь у реакції, також дорівнює 2.071 моля.

Тепер ми можемо розрахувати масу оксиду сульфуру, використовуючи масу закінченого продукту - сульфату барію (BaSO4). Молярна маса BaSO4 складає 137 г/моль для барію, 32 г/моль для сірки та 64 г/моль для кисню.

Маса BaSO4 = (молі BaSO4) * (молярна маса BaSO4)

Маса BaSO4 = 2.071 моль * (137 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль)

Маса BaSO4 ≈ 2.071 * 233 г/моль ≈ 482.063 г

Отже, маса сульфату барію, утвореного в результаті реакції, становить приблизно 482.063 г.

Це зауваження важливе: у реальний експериментальних умовах можуть виникнути мінімальні втрати речовини, тому маса продукту може дещо відрізнятися від розрахованої значення. Однак, дані показують, яку кількість сульфату барію було можливо отримати.