Яка маса солі була утворена в результаті нейтралізації 60 г етанової кислоти з масовою часткою 0,2 розчином калію

Для решения этой задачи мы должны определить количество вещества каждого реагента и использовать их коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти количество вещества продукта.

1. Начнем с расчета количества вещества \(CH_3COOH\) (этановой кислоты):
Нам дана масса \(60 г\) этановой кислоты. Для нахождения количества вещества, воспользуемся формулой:
\[ n = \dfrac{m}{M} \]
где \(m\) - масса, \(M\) - молярная масса данного вещества.

Молярная масса этановой кислоты \(CH_3COOH\) составляет около \(60 г/моль\). Поэтому количество вещества этановой кислоты:
\[ n(CH_3COOH) = \dfrac{60}{60} = 1 моль \]

2. Теперь посчитаем количество вещества \(KOH\) (калия гидроксида).
Массовая часть \(KOH\) в растворе равна \(0,2\), что означает \(0,2\) г \(KOH\) в \(1 г\) раствора. Молярная масса \(KOH\) равна примерно \(56 г/моль\), следовательно:
\[ n(KOH) = \dfrac{0,2}{56} = 0,00357 моль \]

3. Теперь составим уравнение реакции нейтрализации между \(CH_3COOH\) и \(KOH\):
\[ CH_3COOH + KOH \rightarrow CH_3COOK + H_2O \]

4. Получим уравнение реакции:
Согласно уравнению, один моль \(CH_3COOH\) реагирует с одним моль \(KOH\) (т.е. коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении равны).

5. Таким образом, количество вещества \(CH_3COOK\) (соли), которое было образовано в результате реакции, также равно \(1 моль\).

6. Наконец, рассчитаем массу полученной соли \(CH_3COOK\) с учетом ее молярной массы, равной примерно \(98 г/моль\):
\[ m = n \times M = 1 \times 98 = 98 г \]

Итак, масса соли \(CH_3COOK\), образованной в результате нейтрализации \(60 г\) этановой кислоты с массовой частотой \(0,2\) раствора \(KOH\), составляет \(98 г\).