Яка маса продукту реакції, якщо алюміній масою 10,8 г змішано з сіркою масою 9,6 г і нагріто до повної взаємодії?

Ок, давайте решим эту задачу по шагам.

Шаг 1: Найдем химическое уравнение для данной реакции. Реакция между алюминием и серой приводит к образованию алюмосульфида(Al2S3):

2 Al + 3 S -> Al2S3

Шаг 2: Вычислим количество вещества алюминия и серы, используя формулу:

Молекулярная масса = (Масса вещества) / (Относительная атомная масса)

Масса алюминия = 10,8 г
Относительная атомная масса алюминия = 27 г/моль (округлено до целого числа)

Масса серы = 9,6 г
Относительная атомная масса серы = 32 г/моль (округлено до целого числа)

Молярная масса алюминия = (10,8 г) / (27 г/моль) ≈ 0,4 моль
Молярная масса серы = (9,6 г) / (32 г/моль) = 0,3 моль

Шаг 3: Определим соотношение между алюминием и серой в химическом уравнении. По уравнению видно, что нужно 2 моля алюминия и 3 моля серы, чтобы образовать 1 моль алюмосульфида.

Шаг 4: Поскольку у нас есть 0,4 моль алюминия и 0,3 моль серы, определим, какой реагент ограничивает реакцию. Для этого сравним соотношение между алюминием и серой с соотношением в химическом уравнении.

Минимальное соотношение между алюминием и серой: (0,4 моль алюминия) / 2 = 0,2 моля
Соотношение между алюминием и серой в химическом уравнении: (0,3 моль серы) / 3 ≈ 0,1 моля

Таким образом, сера ограничивает реакцию, и мы используем соотношение в химическом уравнении для расчета количества алюмосульфида, образованного в реакции.

Шаг 5: Вычислим количество алюмосульфида, используя соотношение между алюминием и серой в химическом уравнении:

(0,3 моль серы) * (1 моль алюмосульфида / 3 моля серы) = 0,1 моль алюмосульфида

Шаг 6: Наконец, вычислим массу алюмосульфида, используя массу алюминия и соотношение между молями и массами:

Масса алюмосульфида = (0,1 моль алюмосульфида) * (150 г/моль) ≈ 15 г

Ответ: Масса продукта реакции, алюмосульфида, составляет около 15 г.