Яка маса крейди прореагувала, якщо при взаємодії хлоридної кислоти з CaCO3 виділився вуглекислий газ об ємом

Для решения этой задачи нам понадобятся химические уравнения реакции и информация о молярных объемах газов.

Уравнение реакции, которая происходит между хлоридной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO3), записывается следующим образом:

\[CaCO3 + 2HCl \rightarrow CaCl2 + CO2 + H2O\]

Из уравнения видно, что при реакции образуется вуглекислый газ (CO2). Также известно, что объем газа пропорционален количеству вещества в молях (по закону Авогадро). То есть, мы можем сравнить объемы газов в реакции с количеством вещества в молях.

Для расчета массы карбоната кальция (CaCO3), которая прореагировала, мы должны знать массу единичного моля CaCO3. Молярная масса CaCO3 равна сумме атомных масс каждого элемента в соединении. После расчета молярной массы равной 100,1 г/моль.

Теперь найдем количество вещества (в молях) вуглекислого газа (CO2), используя его объем:

\[V = n \cdot V_m\]

Где \(V\) - объем газа (5,6 литров), \(n\) - количество вещества (в молях) и \(V_m\) - молярный объем газа. Из данных известно, что при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера), молярный объем газа равен 22,4 литра/моль.

Решим уравнение для количества вещества вуглекислого газа:

\[n = \frac{V}{V_m} = \frac{5.6}{22.4} = 0.25 моль\]

Из уравнения реакции известно, что на каждый моль CaCO3 образуется один моль CO2. Следовательно, моль CaCO3 равно 0.25 моль.

Наконец, расчитаем массу CaCO3, используя полученное количество вещества и молярную массу:

\[m = n \cdot M = 0.25 \cdot 100.1 = 25.025 г\]

Таким образом, масса прореагировавшего CaCO3 составляет 25.025 грамм.