Яка маса амоній нітрату буде отримана, якщо аміак масою 85 кг буде пропущено через нітратну кислоту масою

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать соотношение массы аммиака и аммония нитрата.

Обратите внимание, что чтобы использовать это соотношение, нам нужно знать уравнение реакции и стехиометрические коэффициенты перед реагирующими веществами.

В данном случае, реакция между аммиаком и нитратной кислотой приводит к образованию молекулы аммония нитрата и воды. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NH3 + HNO3 → NH4NO3 + H2O

Исходя из этих данных, мы видим, что стехиометрический коэффициент для аммиака (NH3) равен 1, а для аммония нитрата (NH4NO3) также равен 1.

Теперь воспользуемся данной информацией и начнем решение задачи:

1. Найдём количество вещества аммиака (NH3) в молях.
Для этого воспользуемся формулой:
количество вещества = масса / молярная масса.

Молярная масса аммиака (NH3) равна:
14,01 г/моль.

Таким образом, количество вещества аммиака (NH3) можно рассчитать следующим образом:
количество вещества аммиака (NH3) = масса аммиака / молярная масса аммиака (NH3).

Подставим известные значения:
количество вещества аммиака (NH3) = 85 кг / 14,01 г/моль.

= 6063,81 моль (округляем до 2 знаков после запятой).

2. Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что количество вещества аммиака (NH3) равно количеству вещества аммония нитрата (NH4NO3).
Таким образом, количество вещества аммония нитрата (NH4NO3) также равно 6063,81 моль.

3. Найдем массу аммония нитрата (NH4NO3).
Для этого воспользуемся формулой:
масса = количество вещества * молярная масса.

Молярная масса аммония нитрата (NH4NO3) равна:
80,04 г/моль.

Таким образом, массу аммония нитрата (NH4NO3) можно рассчитать следующим образом:
масса аммония нитрата (NH4NO3) = количество вещества аммония нитрата (NH4NO3) * молярная масса аммония нитрата (NH4NO3).

Подставим известные значения:
масса аммония нитрата (NH4NO3) = 6063,81 моль * 80,04 г/моль.

= 485425,8324 г (округляем до 2 знаков после запятой).

Таким образом, масса аммония нитрата, которая будет получена при прохождении 85 кг аммиака через нитратную кислоту, составит 485425,83 г.