Яка кількість сульфатної кислоти потрібна для реакції з даною сумішшю оксидів, яка містить 0,2 моль ферум(ІІ) оксиду

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции, а затем рассчитать количество сульфатной кислоты, которое потребуется для полного взаимодействия с оксидами железа (II).

1. Начнем с записи уравнения реакции между сульфатной кислотой (H2SO4) и ферум(II) оксидом (FeO):
\[FeO + H2SO4 \rightarrow Fe(SO4) + H2O\]

2. Зная соотношение между оксидом железа (II) и сульфатом железа (II), которое можно увидеть из уравнения реакции, можно выразить количество искомой сульфатной кислоты.

3. Молярная масса FeO равна 71,85 г/моль, поскольку молярная масса железа равна 55,85 г/моль, а масса кислорода равна 16 г/моль. Следовательно, в 0,2 моль FeO содержится:
\[0,2 моль \times 71,85 г/моль = 14,37 г FeO\]

4. Также, молярная масса H2SO4 равна 98,09 г/моль, так как молярная масса двух молекул водорода равна 2 г/моль, масса серы составляет 32 г/моль, а масса кислорода - 16 г/моль. Следовательно, для полного взаимодействия с 0,2 моль FeO потребуется:
\[0,2 моль H2SO4 \times 98,09 г/моль = 19,62 г H2SO4\]

5. Аналогичным образом можно рассчитать количество сульфатной кислоты, необходимой для реакции с 0,4 молями FeO:
\[0,4 моль FeO \times 71,85 г/моль = 28,74 г FeO\]
\[0,4 моль H2SO4 \times 98,09 г/моль = 39,24 г H2SO4\]

Таким образом, для реакции с данной смесью оксидов, содержащей 0,2 моль FeO и 0,4 моль FeO, потребуется 19,62 г H2SO4 и 39,24 г H2SO4 соответственно.