Яка кількість сульфатної кислоти була отримана з піриту масою 600 кг, якщо маса отриманої сульфатної кислоти становила

Для решения данной задачи нам понадобятся данные о молярной массе пирита и сульфатной кислоты.

Молярная масса пирита (FeS₂) составляет 119,98 г/моль.
Молярная масса сульфатной кислоты (H₂SO₄) равна 98,09 г/моль.

1. Сначала нам нужно вычислить количество молей пирита, зная его массу. Для этого мы используем формулу:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(n\) - количество молей, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса.

Подставим значения:
\[n = \frac{600 \, \text{кг}}{119,98 \, \text{г/моль}}\]
\[n \approx 5,001\, моль\]

Таким образом, у нас есть 5,001 моль пирита.

2. Затем мы можем установить соотношение между пиритом и сульфатной кислотой с помощью уравнения реакции:
\[FeS₂ + 7H₂SO₄ \rightarrow FeSO₄ + 2H₂S + 4SO₂ + 4H₂O\]

Из уравнения видно, что на 1 моль пирита приходится 7 молей сульфатной кислоты.

3. Теперь мы можем вычислить количество молей сульфатной кислоты, соответствующее 5,001 молям пирита.
\[n_{H₂SO₄} = 5,001 \, \text{моль} \times 7\]
\[n_{H₂SO₄} = 35,007 \, \text{моль}\]

Таким образом, у нас получается 35,007 моль сульфатной кислоты.

4. Наконец, нам нужно вычислить массу сульфатной кислоты, соответствующую этому количеству молей. Используем ту же формулу:
\[m_{H₂SO₄} = n_{H₂SO₄} \times M_{H₂SO₄}\]
\[m_{H₂SO₄} = 35,007 \, \text{моль} \times 98,09 \, \text{г/моль}\]
\[m_{H₂SO₄} \approx 3430 \, \text{г}\]

Таким образом, было получено около 3430 г сульфатной кислоты из 600 кг пирита.

Вот подробное решение задачи. Надеюсь, это помогло вам понять процесс расчета. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.