Яка кількість осаду утвориться, якщо до цинку хлориду масою 6,8 г додати натрій гідроксид масою

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между цинком хлоридом и натрием гидроксидом, а затем применить стехиометрические расчеты.

Сначала давайте составим химическое уравнение реакции:

\[ZnCl_2 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2 + 2NaCl\]

Из уравнения видно, что одна молекула цинка хлорида реагирует с двумя молекулами натрия гидроксида, образуя одну молекулу гидроксида цинка и две молекулы натрия хлорида.

Теперь рассчитаем количество вещества цинка хлорида и натрия гидроксида. Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Молярные массы соответствующих веществ:

\[M_{ZnCl_2} = 65.38 \, \text{г/моль}\]
\[M_{NaOH} = 40.00 \, \text{г/моль}\]

Теперь рассчитаем количество вещества цинка хлорида:

\[n_{ZnCl_2} = \frac{6.8}{65.38} \, \text{моль}\]

Далее рассчитаем количество вещества натрия гидроксида:

\[n_{NaOH} = \frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}\]

Теперь рассчитаем количество вещества гидроксида цинка, которое образуется в результате реакции. Согласно химическому уравнению реакции, одна молекула цинка хлорида превращается в одну молекулу гидроксида цинка.

\[n_{Zn(OH)_2} = n_{ZnCl_2}\]

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида цинка:

\[m_{Zn(OH)_2} = n_{Zn(OH)_2} \times M_{Zn(OH)_2}\]

Вот пошаговое решение задачи.