Яка кількість натрій гідроксиду була використана для реакції, якщо з алюмінію масою 81 г був отриманий оксид, який

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать знание о химических реакциях и уравнениях.

Сначала нужно записать химическое уравнение реакции, которая происходит между алюминием (Al) и натрий гидроксидом (NaOH):

\[ 2Al + 6NaOH \rightarrow 3H_2O + 2Na_3AlO_3 \]

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль алюминия требуется 6 моль натрий гидроксида. Чтобы узнать количество используемого натрий гидроксида, нужно вычислить количество молей алюминия.

Для этого воспользуемся формулой m = n * M, где m - масса вещества, n - количество молей, M - молярная масса.

Молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль. Рассчитаем количество молей алюминия:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{81\ г}{27\ г/моль} = 3\ моль \]

Таким образом, у нас есть 3 моля алюминия. Согласно химическому уравнению, на 2 моля алюминия требуется 6 моль натрий гидроксида.

Теперь вычислим количество молей натрий гидроксида:

\[ n_{NaOH} = \frac{n_{Al} \times 6}{2} = \frac{3\ моль \times 6}{2} = 9\ моль \]

Таким образом, для реакции было использовано 9 моль натрий гидроксида.

Однако, если вам нужно выразить количество используемого натрий гидроксида в граммах, нам понадобится узнать его молярную массу (NaOH).

Молярная масса натрий гидроксида (NaOH) равна 40 г/моль.

Вычислим массу натрий гидроксида:

\[ m_{NaOH} = n_{NaOH} \times M_{NaOH} = 9\ моль \times 40\ г/моль = 360\ г \]

Таким образом, для реакции было использовано 360 г натрий гидроксида.