Яка кількість натрій феноляту може бути синтезована з взаємодії фенолу з розчином натрій гідроксиду масою 6,21

Для решения данной задачи, мы должны определить количество натрия фенолята, которое может быть синтезировано из реакции фенола с раствором натрия гидроксида.

Для начала, нам необходимо определить количество реагента, а именно раствора натрия гидроксида. Мы знаем его массу, которая составляет 6,21 г.

Далее, нам также дана массовая доля (масовая часть) щелочи. Она показывает, какая доля массы раствора составляет натрий гидроксид. Для удобства расчетов, давайте обозначим массовую долю натрия гидроксида как \(x\).

Мы можем использовать формулу массовой доли для нахождения массы натрия гидроксида в растворе:
\[ x = \frac{{\text{{масса натрия гидроксида}}}}{{\text{{масса раствора}}}} \times 100\% \]
Подставим известные значения и найдем массу натрия гидроксида в растворе:
\[ x = \frac{{\text{{масса натрия гидроксида}}}}{{\text{{масса раствора}}}} \times 100\% = \frac{{x}}{{6,21}} \times 100\% \]

Теперь, зная массу щелочи и массовую долю, мы можем определить массу натрия в реагенте. Мы знаем, что молярная масса натрия равна 22,99 г/моль.

Для нахождения количества вещества натрия в реагенте, мы можем использовать формулу:
\[ \text{{Количество вещества}} = \frac{{\text{{масса}}}}{{\text{{молярная масса}}}} \]
Подставим известные значения и найдем количество вещества натрия:
\[ \text{{Количество вещества}} = \frac{{\text{{масса}}}}{{\text{{молярная масса}}}} = \frac{{x}}{{22,99}} \]

Теперь мы можем определить количество вещества фенола и натрия фенолята, используя баланс химического уравнения реакции между фенолом и натрием гидроксидом. Пусть химическое уравнение выглядит следующим образом:
\[ \text{{C}_6\text{{H}_5\text{{OH}}} + \text{{NaOH}} \rightarrow \text{{C}_6\text{{H}_5\text{{ONa}}} + \text{{H}_2\text{{O}}} \]

Из уравнения видно, что каждая молекула фенола реагирует с одной молекулой натрия гидроксида, образуя одну молекулу натрия фенолята и одну молекулу воды.

Зная количество вещества натрия, мы можем сказать, что желаемое количество вещества натрия фенолята будет таким же.

Наконец, чтобы определить массу натрия фенолята, мы можем использовать следующую формулу:
\[ \text{{Масса}} = \text{{Количество вещества}} \times \text{{молярная масса}} \]

Подставим известные значения и найдем массу натрия фенолята:
\[ \text{{Масса}} = \text{{Количество вещества}} \times \text{{молярная масса}} = \frac{{x}}{{22,99}} \times \text{{молярная масса натрия фенолята}} \]

Таким образом, мы можем найти массу натрия фенолята, которая может быть синтезирована из данной реакции. Необходимо только заменить молярную массу натрия фенолята на известное значение в граммах для окончательного ответа.