Яка кількість кисню була спалено під час реакції згорання 124 г фосфору, якщо утворилася фосфор(V) оксид масою

Щоб вирішити цю задачу, нам потрібно скласти реакцію згоряння фосфору та знайти стехіометричний коефіцієнт між фосфором та киснем. Тоді ми зможемо визначити кількість кисню, що була спалено.

Реакція згоряння фосфору має такий вигляд:
\[ P + O_2 \longrightarrow P_2O_5 \]

Для переходу від маси фосфору до маси кисню, спаленого в реакції, нам потрібно використати стехіометричний коефіцієнт між фосфором та киснем. Згідно з реакцією, на один моль фосфору спалюється 5 молей кисню. Використовуючи молярну масу фосфору та кисню, ми можемо перевести масу фосфору в кількість кисню, яка була спалена.

Молярна маса фосфору (P) становить 30.97 г/моль.

\[ \text{Молярна маса фосфору (P)} = 30.97 \, \text{г/моль} \]

За допомогою цієї інформації, ми можемо визначити кількість молей фосфору:

\[ \text{Кількість молей фосфору} = \frac{\text{Маса фосфору}}{\text{Молярна маса фосфору}} \]

\[ \text{Кількість молей фосфору} = \frac{124 \, \text{г}}{30.97 \, \text{г/моль}} \approx 4 \, \text{моль} \]

Далі, враховуючи стехіометричний коефіцієнт реакції, ми можемо знайти кількість кисню:

\[ \text{Кількість молей кисню} = 5 \times \text{Кількість молей фосфору} \]

\[ \text{Кількість молей кисню} = 5 \times 4 \, \text{моль} = 20 \, \text{моль} \]

Для переходу від кількості молей кисню до маси кисню, ми використовуємо молярну масу кисню. Молярна маса кисню (O) дорівнює 16.00 г/моль.

\[ \text{Молярна маса кисню (O)} = 16.00 \, \text{г/моль} \]

Тому, маса кисню, яка була спалена в реакції, розраховується так:

\[ \text{Маса кисню} = \text{Кількість молей кисню} \times \text{Молярна маса кисню} \]

\[ \text{Маса кисню} = 20 \, \text{моль} \times 16.00 \, \text{г/моль} = 320 \, \text{г} \]

Таким чином, під час реакції згоряння 124 г фосфору було спалено 320 г кисню.