Яка кількість кальцій сульфіту утворилась після горіння 3,56 г сірки з масовою часткою домішок 0,1 при окисненні

Для решения данной задачи необходимо провести ряд преобразований и расчетов. Начнем с написания уравнения реакции горения серы (S) в кислороде (O2) с образованием сульфита кальция (CaSO3) и воды (H2O):

\[2S + O2 \rightarrow 2CaSO3 + 2H2O\]

Согласно данной задаче, масса серы (S), которая сгорела, составила 3,56 г. Также известно, что массовая часть примесей в сере составляет 0,1.

Для начала рассчитаем массу чистой серы - это масса серы за вычетом массы примесей:

\[масса\ чистой\ серы = масса\ серы - масса\ примесей\]

\[масса\ чистой\ серы = 3,56\ г - (0,1 \cdot 3,56\ г) = 3,56\ г - 0,356\ г = 3,204\ г \]

Теперь необходимо определить количество вещества чистой серы, используя ее молярную массу. Молярная масса серы равна 32 г/моль, так как ее атомная масса равна 32.

\[количество\ вещества\ чистой\ серы = \frac{{масса\ чистой\ серы}}{{молярная\ масса\ серы}}\]

\[количество\ вещества\ чистой\ серы = \frac{{3,204\ г}}{{32\ г/моль}} = 0,1002\ моль\]

Теперь, согласно уравнению реакции, видим, что каждые 2 моли серы образуют 2 моли сульфита кальция. Таким образом, моли серы и моли сульфита кальция равны.

\[количество\ вещества\ CaSO3 = количество\ вещества\ чистой\ серы = 0,1002\ моль\]

И наконец, рассчитаем массу сульфита кальция, используя его молярную массу. Молярная масса CaSO3 равна 136 г/моль.

\[масса\ CaSO3 = количество\ вещества\ CaSO3 \cdot молярная\ масса\ CaSO3\]

\[масса\ CaSO3 = 0,1002\ моль \cdot 136\ г/моль = 13,6172\ г\]

Таким образом, количество кальция сульфита, образовавшегося после горения 3,56 г чистой серы, составляет примерно 13,62 г.