Яка кількість грамів залізного купоросу FeSO4 * 7H2O і води потрібна для приготування 400 г розчину з вмістом маси

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать молярные массы FeSO4 * 7H2O и H2O.

Молярная масса FeSO4 * 7H2O состоит из молярной массы сульфата железа (FeSO4) и семи молекул воды (H2O). Молярная масса FeSO4 равняется 151 г/моль, а молярная масса H2O равна 18 г/моль.

Теперь мы можем посчитать общую молярную массу FeSO4 * 7H2O.
\[M_{FeSO_4 \cdot 7H_2O} = (M_{FeSO_4} \times 1) + (M_{H_2O} \times 7) = (151 \times 1) + (18 \times 7) = 151 + 126 = 277 г/моль.\]

Мы знаем, что в растворе находится 400 г ферум сульфата. Чтобы найти количество молей ферум сульфата (FeSO4 * 7H2O), мы можем использовать следующую формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество молей, \(m\) - масса вещества, а \(M\) - молярная масса.

Применяя эту формулу, получаем:
\[n_{FeSO_4 \cdot 7H_2O} = \frac{400}{277} \approx 1.445\) моль.

Теперь мы можем найти массу FeSO4 * 7H2O и воды, используя найденное количество молей. Учитывая, что 1 моль FeSO4 * 7H2O состоит из 1 моля FeSO4 и 7 молей H2O, мы можем воспользоваться следующими формулами:

\[m_{FeSO_4} = n_{FeSO_4} \times M_{FeSO_4}\]
\[m_{H_2O} = n_{H_2O} \times M_{H_2O}\]

где \(m_{FeSO_4}\) и \(m_{H_2O}\) - массы FeSO4 и H2O соответственно, \(n_{FeSO_4}\) и \(n_{H_2O}\) - количество молей FeSO4 и H2O соответственно, \(M_{FeSO_4}\) и \(M_{H_2O}\) - молярные массы FeSO4 и H2O соответственно.

Подставляя значения, получаем:
\[m_{FeSO_4} = 1.445 \times 151 \approx 217.995\) г
\[m_{H_2O} = 1.445 \times 18 \times 7 \approx 181.26\) г.

Полученные значения показывают, что для приготовления 400 г раствора с содержанием 400 г ферум сульфата нам потребуется около 218 г FeSO4 * 7H2O и около 181 г воды.