Яка кількість грамів барій гідроксиду була використана для нейтралізації хлоридної кислоти, якщо у результаті реакції

Для решения этой задачи мы можем использовать метод стехиометрии, который позволяет найти количество вещества на основе соотношений между реагентами и продуктами химической реакции.

Давайте сначала определим химическую реакцию между барий гидроксидом (Ba(OH)2) и хлоридной кислотой (HCl):

\[Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O\]

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу бария гидроксида приходится две молекулы хлоридной кислоты для полного процесса нейтрализации.

Дано, что образуется 3,328 г барий хлорида (BaCl2), известно также, что это составляет 80% от теоретического выделения. Поэтому мы можем вычислить массу теоретически возможного выделения барий хлорида.

Масса теоретически возможного выделения барий хлорида:

\[\text{Масса теоретического выделения} = \frac{\text{Масса образованного хлорида}}{\text{Процент теоретического выделения}} \times 100\% = \frac{3,328\ г}{0,80} = 4,16\ г\]

Теперь зная массу теоретически возможного выделения барий хлорида, мы можем определить количество молекул бария гидроксида, используемых для нейтрализации.

Молярная масса барий хлорида (BaCl2) равна 208,23 г/моль, поэтому мы можем найти количество молей бария хлорида:

\[\text{Количество молей бария хлорида} = \frac{\text{Масса барий хлорида}}{\text{Молярная масса барий хлорида}} = \frac{3,328\ г}{208,23\ г/моль} \approx 0,016\ моль\]

Так как соотношение между барием гидроксидом (Ba(OH)2) и барий хлоридом (BaCl2) составляет 1:1, количество молей бария гидроксида также равно 0,016 моль.

Теперь, зная количество молей бария гидроксида, мы можем определить массу бария гидроксида:

\[\text{Масса барий гидроксида} = \text{Количество молей бария гидроксида} \times \text{Молярная масса барий гидроксида} = 0,016\ моль \times 171,34\ г/моль \approx 2,74\ г\]

Таким образом, для нейтрализации хлоридной кислоты было использовано примерно 2,74 г бария гидроксида.