Яка кількість Ca(OH)2 утворюється при розчиненні 16,8 г негашеного вапна CaO в 750 г води?

Рассмотрим данную задачу.

Нам дана масса негашеного вапна CaO, равная 16,8 г, и масса воды, равная 750 г. Мы хотим найти количество образовавшегося гидроксида кальция Ca(OH)2.

Для начала, посчитаем количество вещества негашеного вапна CaO, используя молярную массу. Молярная масса CaO равна 56 г/моль (молярная масса Ca = 40 г/моль, молярная масса O = 16 г/моль).

Количество вещества негашеного вапна CaO можно вычислить с помощью формулы:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

где \( n \) - количество вещества (в молях), \( m \) - масса вещества (в граммах), \( M \) - молярная масса вещества (в г/моль).

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[
n_{\text{CaO}} = \frac{16,8}{56} = 0,3 \text{ моль}
\]

Далее, обратимся к уравнению реакции гашения вапна:

\[
CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2
\]

Из уравнения видно, что для каждой молекулы CaO образуется одна молекула Ca(OH)2. Это означает, что количество вещества Ca(OH)2, образующегося при гашении вапна, будет таким же, как и количество вещества негашеного вапна CaO.

Таким образом, количество вещества Ca(OH)2 равно 0,3 моль.

Наконец, рассчитаем массу образовавшегося Ca(OH)2, используя массу воды и количество вещества Ca(OH)2:

\[
m = n \times M
\]

где \( m \) - масса вещества (в граммах), \( n \) - количество вещества (в молях), \( M \) - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса Ca(OH)2 равна 74 г/моль (молярная масса Ca = 40 г/моль, молярная масса O = 16 г/моль, молярная масса H = 1 г/моль).

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[
m_{\text{Ca(OH)_2}} = 0,3 \times 74 = 22,2 \text{ г}
\]

Итак, при растворении 16,8 г негашеного вапна CaO в 750 г воды образуется 22,2 г гидроксида кальция Ca(OH)2.