Яка частка від теоретичного вихіду складає масу отриманого нітроген(IV) оксиду об ємом 20 л при каталітичному окисненні

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическую реакцию, которая происходит при каталитическом окислении аммиака. Рассмотрим данную реакцию:

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O

Из уравнения реакции видно, что при окислении 4 молекул аммиака образуется 4 молекулы оксида азота и 6 молекул воды.

Коэффициент пропорциональности между количеством вещества и массой вещества можно найти, зная молярные массы соответствующих веществ.

Молярная масса аммиака (NH₃) равна 17 г/моль, а молярная масса оксида азота (NO) равна 30 г/моль.

Теперь перейдем к решению задачи:

1. Найдем количество вещества аммиака, используя уравнение пропорции:

\[
\text{{моли}} = \dfrac{{\text{{масса}}}}{{\text{{молярная масса}}}}
\]

Масса аммиака равна масса отриманого нітроген(IV) оксиду. Молярная масса аммиака равна 17 г/моль, поэтому:

\[
\text{{моли NH₃}} = \dfrac{{\text{{масса аммиака}}}}{{17 \, \text{{г/моль}}}}
\]

2. Найдем количество вещества оксида азота с использованием коэффициента пропорции в уравнении реакции:

Из уравнения реакции видно, что для каждой молекулы аммиака образуется одна молекула оксида азота. Таким образом, количество вещества оксида азота равно количеству вещества аммиака:

\[
\text{{моли NO}} = \text{{моли NH₃}}
\]

3. Теперь найдем массу оксида азота. Используем уравнение пропорции:

\[
\text{{масса NO}} = \text{{моли NO}} \times \text{{молярная масса NO}}
\]

\[
\text{{масса NO}} = \text{{моли NO}} \times 30 \, \text{{г/моль}}
\]

Таким образом, после данных вычислений мы сможем найти долю массы оксида азота от теоретического выхода, который можно получить в результате данной реакции.

Пожалуйста, предоставьте массу отриманого нітроген(IV) оксиду обьемом 20 л при каталітичному окисненні амоніаку масою, чтобы я мог продолжить решение этой задачи.