Яка була праця, що виконала газ у процесі ізобарного розширення від 4 м3 до 6 м3? Знайдіть тиск газу

Щоб знайти тиск газу у процесі ізобарного розширення, нам потрібно використати ідеальний газовий закон \( pV = nRT \), де \( p \) - тиск газу, \( V \) - об"єм газу, \( n \) - кількість речовини газу (вимірюється в молях), \( R \) - універсальна газова стала, \( T \) - температура.

У нашому випадку ми маємо ізобарний процес, що означає, що тиск \( p \) лишається постійним. Тому ми можемо записати: \( p_1V_1 = p_2V_2 \), де \( p_1 \) і \( V_1 \) - початковий тиск і об"єм газу, \( p_2 \) і \( V_2 \) - кінцевий тиск і об"єм газу.

У нашому випадку початковий об"єм газу \( V_1 = 4 \, м^3 \) і кінцевий об"єм газу \( V_2 = 6 \, м^3 \). Ми маємо дві невідомих - початковий тиск \( p_1 \) і кінцевий тиск \( p_2 \).

Тому, щоб знайти тиск газу, нам потрібно ще одне рівняння. Оскільки маса газу \( n \) залишається постійною, ми можемо записати: \( \frac{{p_1}}{{T_1}} = \frac{{p_2}}{{T_2}} \), де \( T_1 \) і \( T_2 \) - початкова і кінцева температури газу.

Оскільки ми не маємо додаткової інформації про температуру газу, ми не можемо знайти точні значення початкового і кінцевого тиску газу. Ми можемо лише встановити, як зміниться тиск, якщо ми знаємо початковий і кінцевий об"єми газу.

Отже, відповідь на задачу буде: Тиск газу у процесі ізобарного розширення з 4 м^3 до 6 м^3 не може бути знайдений без додаткових відомостей про температуру.