Яка була маса етиламіну, що спалилась, якщо газоподібні продукти спалювання зайняли об єм 33,6 л (н. од.)?

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знать следующую химическую реакцию горения этиламина:

\(2C_2H_5NH_2 + 9O_2 \rightarrow 4CO_2 + 10H_2O + N_2\)

Коэффициент перед \(C_2H_5NH_2\) в реакции равен 2, что означает, что 2 молекулы этиламина реагируют со взрывоопасным кислородом (\(O_2\)) для образования 4 молекул углекислого газа (\(CO_2\)), 10 молекул воды (\(Н_2О\)), и нитрогена (\(N_2\)).

Зная объем газа-продукта горения, который составляет 33,6 литров, мы можем использовать соотношение объема газа и количества вещества, чтобы определить количество молей этиламина, которые сгорели.

Обратите внимание, что объем газа-продукта и количество газа-реагента в химическом уравнении связаны соотношением чисел, определенным соответствующими коэффициентами перед веществами в уравнении. В данном случае, значит, что 2 молекулы этиламина дают 4 молекулы \(CO_2\), давая нам соотношение 2:4 или 1:2.

Теперь мы можем составить пропорцию:

\(\frac{{\text{{количество молей этиламина}}}}{{\text{{количество молей }СO_2}}} = \frac{{\text{{объем газа-продукта}}}}{{\text{{объем \(CO_2\)}}}}\)

Вставив известные значения:

\(\frac{{x}}{{2}} = \frac{{33,6}}{{4}}\)

Решая эту пропорцию, мы можем найти количество молей этиламина (\(x\)). Упростим пропорцию, умножая обе стороны на 2:

\(x = \frac{{33,6}}{{4}} \times 2\)

\(x = 8,4\) моль

Таким образом, масса этиламина, который сгорел, будет зависеть от его молярной массы (\(M\)), которая равна 45,08 г/моль:

\(m = M \times n\)

\(m = 45,08 \times 8,4\)

\(m = 378,43\) грамма

Следовательно, масса этиламина, который сгорел, составляет 378,43 г.