Яка буде маса пропанової кислоти, що утвориться при реакції 7,25 г домішаного технічного пропаналю з амоніачним

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между домішаним технічним пропаналю и амоніачним розчином аргентум(|) оксиду, а также установить стехиометрическое соотношение между исходными веществами.

Химическое уравнение данной реакции можно записать следующим образом:

\[C_3H_7CHO + Ag_2O + NH_3 → HCHO + Ag + NH_4OH\]

Стехиометрическое соотношение между домішаним технічним пропаналю и пропановой кислотой можно найти из данных в данной задаче:

Молярная масса домішаного технічного пропаналю (C3H7CHO) = 58.08 г/моль
Молярная масса пропановой кислоты (HCHO) = 44.05 г/моль

Обратите внимание, что уравнение реакции указывает, что Ag2O (амоніачний розчин аргентум(|) оксиду) берется в надлишке. Это означает, что Ag2O является избыточным реагентом в данной реакции.

Теперь давайте определим количество моль пропаналю по заданным данным:

Масса домішаного технічного пропаналю = 7.25 г

Количество моль \(n_{C_3H_7CHO}\) домішаного технічного пропаналю можно найти, используя формулу:

\[n_{C_3H_7CHO} = \frac{m_{C_3H_7CHO}}{M_{C_3H_7CHO}}\]

где \(m_{C_3H_7CHO}\) - масса пропаналю, \(M_{C_3H_7CHO}\) - молярная масса пропаналю.

Подставив известные значения, получим:

\[n_{C_3H_7CHO} = \frac{7.25}{58.08} \approx 0.125\]

Так как Ag2O берется в надлишке, реакции между пропаналю и Ag2O ограничивается количеством моль пропаналю.

Теперь, зная количество моль пропаналю, мы можем определить количество моль пропановой кислоты, которая образуется по стехиометрии уравнения реакции:

Количество моль \(n_{HCHO}\) пропановой кислоты будет равно количеству моль \(n_{C_3H_7CHO}\), так как коэффициенты перед пропаналю и пропановой кислотой в уравнении реакции равны:

\[n_{HCHO} = n_{C_3H_7CHO} = 0.125\]

Теперь, зная количество моль пропановой кислоты, мы можем определить ее массу, используя формулу:

\[m_{HCHO} = n_{HCHO} \times M_{HCHO}\]

где \(m_{HCHO}\) - масса пропановой кислоты, \(M_{HCHO}\) - молярная масса пропановой кислоты.

Подставив известные значения, получим:

\[m_{HCHO} = 0.125 \times 44.05 \approx 5.51\]

Таким образом, масса пропановой кислоты, которая образуется при реакции, составляет около 5.51 г.