Яка буде маса осаду, утвореного, коли розчин натрій гідроксиду масою 200 г з масовою часткою лугу 6% і розчин ферум

Чтобы решить данную задачу, мы сначала должны вычислить массу осадка, образующегося при смешивании данных растворов.

Для начала, давайте определим количество натрий гидроксида (NaOH) в нашем первом растворе. Мы знаем, что масса раствора NaOH составляет 200 г, а массовая доля щелочи составляет 6%. Чтобы найти массу NaOH, мы можем использовать следующую формулу:

\[Масса\ NaOH = Масса\ раствора\ NaOH \times Массовая\ доля\ NaOH\]

\[Масса\ NaOH = 200\ г \times 0.06 = 12\ г\]

Теперь давайте определим количество ферроусульфата (FeSO4) в нашем втором растворе. Мы знаем, что масса раствора FeSO4 составляет 100 г, а массовая доля соли составляет 15,2 г. Чтобы найти массу FeSO4, мы можем использовать ту же формулу:

\[Масса\ FeSO4 = Масса\ раствора\ FeSO4 \times Массовая\ доля\ FeSO4\]

\[Масса\ FeSO4 = 100\ г \times 0.152 = 15.2\ г\]

Теперь у нас есть массы NaOH и FeSO4, которые могут реагировать друг с другом. Осадок образуется при образовании нерастворимого соединения между NaOH и FeSO4. Химическое уравнение для реакции выглядит следующим образом:

\[2NaOH + FeSO4 \rightarrow Na2SO4 + Fe(OH)2\]

Из уравнения видно, что для образования осадка требуется соотношение 2:1 между NaOH и FeSO4. Таким образом, для каждых 2 молекул NaOH требуется 1 молекула FeSO4.

Мы можем использовать молярные массы NaOH и FeSO4, чтобы определить количество вещества каждого соединения в наших растворах. Молярная масса NaOH равна примерно 40 г/моль, а молярная масса FeSO4 равна примерно 152 г/моль.

Теперь давайте вычислим количество вещества NaOH и FeSO4:

\[Количество\ вещества\ NaOH = \frac{Масса\ NaOH}{Молярная\ масса\ NaOH} = \frac{12\ г}{40\ г/моль} = 0.3\ моль\ NaOH\]

\[Количество\ вещества\ FeSO4 = \frac{Масса\ FeSO4}{Молярная\ масса\ FeSO4} = \frac{15.2\ г}{152\ г/моль} = 0.1\ моль\ FeSO4\]

Теперь посмотрим на соотношение между NaOH и FeSO4. У нас есть 0.3 моль NaOH и 0.1 моль FeSO4.

\[NaOH:FeSO4 = \frac{0.3\ моль\ NaOH}{0.1\ моль\ FeSO4} = 3:1\]

Теперь мы знаем, что в реакции участвуют NaOH и FeSO4 в соотношении 3:1. Поскольку FeSO4 является ограничивающим реагентом (у нас есть только 0.1 моль), то NaOH будет избыточным реагентом.

Теперь давайте вычислим массу осадка, который образуется при реакции NaOH и FeSO4. Масса осадка равна массе меньшего количества вещества, которое реализуется в реакции, умноженному на молярную массу осадка. В данном случае, осадком является Fe(OH)2.

Молярная масса Fe(OH)2 равна примерно 89 г/моль.

\[Масса\ осадка = Количество\ вещества\ FeSO4 \times Молярная\ масса\ Fe(OH)2\]

\[Масса\ осадка = 0.1\ моль \times 89\ г/моль = 8.9\ г\]

Таким образом, масса осадка, образующегося при смешивании этих двух растворов, составляет 8.9 г.