Яка буде маса глюкози, утворена під час фотосинтезу з 134,4 л вуглекислого газу за н.у.? Варіанти: А) 270 г Б) 360

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать знания о процессе фотосинтеза и молярных объемах газов.
Для начала, давайте рассмотрим химическое уравнение фотосинтеза:
6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 + 6O2
Из уравнения видно, что за каждые 6 молекул \(CO2\) и 6 молекул \(H2O\) образуется 1 молекула глюкозы (\(C6H12O6\)).

Теперь перейдем к решению задачи. Мы знаем, что объем \(CO2\) равен 134,4 л.
Для решения задачи нам нужно найти массу образовавшейся глюкозы. Для этого мы должны сначала вычислить количество молекул \(CO2\) в заданном объеме.
Используем идеальный газовый закон:
\(PV = nRT\), где
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество молекул газа,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура.

У нас нет информации о температуре, поэтому мы предположим, что температура остается постоянной. Учитывая это, мы можем сказать, что:
\(n_1/V_1 = n_2/V_2\), где
\(n_1\) - количество молекул \(CO2\) в исходном объеме,
\(V_1\) - исходный объем,
\(n_2\) - количество молекул \(CO2\) в заданном объеме,
\(V_2\) - заданный объем.

Теперь мы можем рассчитать \(n_1\) (количество молекул \(CO2\) в исходном объеме) и \(n_2\) (количество молекул \(CO2\) в заданном объеме):
\(n_1/V_1 = n_2/V_2\)
\(n_1 = (n_2/V_2) \times V_1\)

Мы знаем, что объем \(V_2\) равен 134,4 л и \(n_2\) равно количеству молекул \(CO2\) в 134,4 л.
Молярный объем идеального газа при нормальных условиях составляет около 22,4 л на моль.
Таким образом, количество молекул \(CO2\) в 134,4 л можно выразить следующим образом:
\(n_2 = V_2/V_{mol}\), где
\(V_{mol}\) - молярный объем идеального газа при нормальных условиях.

Подставим значения и рассчитаем \(n_2\):
\(n_2 = 134,4/22,4\)

Теперь, чтобы вычислить массу глюкозы (\(C6H12O6\)), умножим \(n_2\) на 1 (так как 1 молекула \(CO2\) дает 1 молекулу \(C6H12O6\)).
Чтобы найти массу глюкозы в граммах, нужно учесть молярную массу глюкозы.

Молярная масса глюкозы равна 180 г/моль.
Таким образом, масса глюкозы, образованной из 134,4 л \(CO2\) при нормальных условиях, равна:
\(m = n_2 \times 180\)

Выполняем вычисления:
\(n_2 = 134,4/22,4\)
\(m = n_2 \times 180\)

Получается:
\(n_2 = 6\) (приблизительно)
\(m \approx 6 \times 180\)
\(m \approx 1080\) г

Таким образом, масса глюкозы, образованной в результате фотосинтеза из 134,4 л \(CO2\) при нормальных условиях, примерно равна 1080 г.

Ответ: нет правильного варианта в предложенных вариантах ответа.