Вы -- инженер-технолог и задача состоит в принятии решения о целесообразности применения определенных редукторов

Добро пожаловать в наш урок, где мы будем рассматривать реакции, связанные с обработкой оксида железа \(FeO\) для получения железа. Давайте заполним таблицу, указав, возможна ли каждая из реакций или нет.

1. Реакция: \(FeO + H_2 = Fe + H_2O + 21 \, кДж\)
Возможность реакции: Да
Обоснование: Эта реакция является реакцией восстановления, где водород \(H_2\) восстанавливает оксид железа \(FeO\) до элементарного железа \(Fe\). При этом выделяется 21 кДж энергии. Таким образом, реакция возможна.

2. Реакция: \(3FeO + 2Al = 3Fe + Al_2O_3 + 882 \, кДж\)
Возможность реакции: Да
Обоснование: Эта реакция представляет собой реакцию обмена, где алюминий \(Al\) замещает железо из оксида железа \(FeO\), образуя элементарное железо \(Fe\) и оксид алюминия \(Al_2O_3\). Эта реакция сопровождается выделением 882 кДж энергии. Следовательно, реакция возможна.

3. Реакция: \(2FeO + C = 2Fe + CO_2 - 137 \, кДж\)
Возможность реакции: Да
Обоснование: Эта реакция является реакцией восстановления, где углерод \(C\) восстанавливает оксид железа \(FeO\) до элементарного железа \(Fe\). При этом выделяется 137 кДж энергии. Таким образом, реакция возможна.

4. Реакция: \(FeO + CO = Fe + CO_2\)
Возможность реакции: Нет
Обоснование: Эта реакция не является уравнением реакции, а скорее является неполным уравнением. Чтобы определить возможность реакции, нам нужно знать, выделяется ли энергия или поглощается в процессе. К сожалению, данная информация отсутствует в условии задачи.

Все остальные поставленные задачи имеют возможные реакции. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.