Визначте, скільки літрів амоніаку (округлено до сотих) (н. в.) поглинуло розчини ортофосфатної кислоти масою 200

Для решения этой задачи, нам необходимо воспользоваться химическими реакциями, массовыми долями и простой математикой.

Шаг 1: Найдем количество ортофосфатной кислоты в растворе.
Массовая доля кислоты равна 17,15%. Поэтому, масса кислоты равна 17,15% от массы раствора.
Масса раствора составляет 200 г, поэтому масса кислоты равна \(200 \, \text{г} \times \frac{17,15}{100} = 34,3 \, \text{г}\).

Шаг 2: Найдем количество аммиака (NH₃), которое поглотила ортофосфатная кислота.
По реакции, одна молекула ортофосфатной кислоты реагирует с тремя молекулами аммиака, образуя аммоний дигидрофосфат (NH₄H₂PO₄).
Молярная масса ортофосфатной кислоты (H₃PO₄) равна 97 г/моль, а молярная масса аммиака (NH₃) равна 17 г/моль.
Используя молярные соотношения, найдем количество молекул аммиака:
\(\frac{34,3 \, \text{г}}{97 \, \text{г/моль}} \times 3 \, \text{моль/моль} = 3,43 \, \text{моль}\).

Шаг 3: Переведем количество аммиака из моль в литры, учитывая стандартные условия.
При стандартных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атм) один моль любого газа занимает объем около 22,4 литра.
Следовательно, количество аммиака, поглощенного ортофосфатной кислотой, равно:
\(3,43 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 76,912 \, \text{л}\).

Шаг 4: Округлим полученный результат до сотых.
76,912 литра аммиака (округлено до сотых) поглотили растворы ортофосфатной кислоты массой 200 г и массовой долей кислоты 17,15%.

Ответ: Приблизительно 76,91 литра аммиака поглотили растворы ортофосфатной кислоты.