Вариант №2. 1. а) К какой категории относится каждое из указанных веществ: CO2, H2SO3, NaOH, MnO2, FeCl3, ZnO, Fe(OH)3

Задача 1:
а) Для определения категории веществ, нужно рассмотреть их формулы и ионную составляющую.

CO2 - это молекула углекислого газа, следовательно, относится к газообразным веществам.
H2SO3 - это молекула слабой двухосновной кислоты сернистой кислоты, относится к кислотам.
NaOH - это ионное соединение натрия с гидроксидом, является основанием.
MnO2 - это оксид марганца(IV), является кислотным оксидом.
FeCl3 - это ионное соединение железа(III) с хлоридом, является солью.
ZnO - это оксид цинка, является кислотным оксидом.
Fe(OH)3 - это ионное соединение железа(III) с гидроксидом, является основанием.
AgNO3 - это ионное соединение серебра(I) с нитратом, является солью.
Na2SiO3 - это ионное соединение натрия с поликремневой кислотой, является солью.
Fe(OH)2 - это ионное соединение железа(II) с гидроксидом, является основанием.

б) Давайте рассмотрим каждое из перечисленных веществ и определим, являются ли они электролитами. Электролиты - это вещества, которые в растворе диссоциируют на ионы и способны проводить электрический ток.

Электролиты:
NaOH - в растворе диссоциирует на ионы Na+ и OH-, образуя раствор, способный проводить электрический ток.

Неэлектролиты:
CO2 - это молекулярное вещество, которое не диссоциирует на ионы в растворе.
H2SO3 - это слабая кислота, которая диссоциирует до небольшого количества ионов H+ и HSO3-.
MnO2 - это кислотный оксид, который не диссоциирует на ионы в растворе.
FeCl3 - в растворе диссоциирует на ионы Fe3+ и Cl-, образуя раствор, способный проводить электрический ток.
ZnO - это кислотный оксид, который не диссоциирует на ионы в растворе.
AgNO3 - в растворе диссоциирует на ионы Ag+ и NO3-, образуя раствор, способный проводить электрический ток.
Na2SiO3 - в растворе диссоциирует на ионы Na+ и SiO32-, образуя раствор, способный проводить электрический ток.

Электролитическая диссоциация электролитов можно представить в виде схем:

NaOH -> Na+ + OH-
FeCl3 -> Fe3+ + 3 Cl-
AgNO3 -> Ag+ + NO3-
Na2SiO3 -> 2 Na+ + SiO32-

Задача 2:
Для решения задачи воспользуемся законом сохранения массы. Заметим, что реакция разложения карбоната кальция (CaCO3) приводит к образованию оксида кальция (CaO) и выделению углекислого газа (CO2).

Составим уравнение реакции с учетом мольных пропорций:

CaCO3 -> CaO + CO2

Известно, что масса образовавшегося оксида кальция (CaO) равна 2,8 г. Чтобы найти массу разложившегося карбоната кальция (CaCO3), нам необходимо узнать их соотношение в составе реакции.

Молярная масса CaCO3 = 40,1 г/моль
Молярная масса CaO = 56,1 г/моль

Перейдем к решению задачи:

Масса разложившегося CaCO3 = (Масса CaO / Молярная масса CaO) * Молярная масса CaCO3
Масса разложившегося CaCO3 = (2,8 г / 56,1 г/моль) * 100,1 г/моль
Масса разложившегося CaCO3 ≈ 5 г

Ответ: Масса разложившегося карбоната кальция составляет около 5 г.

Задача 3:
Чтобы найти массовую долю кислоты в полученном растворе, необходимо вычислить общую массу кислоты в смеси и разделить ее на общую массу полученного раствора.

Для решения задачи воспользуемся формулой:

Массовая доля = (Масса компонента / Общая масса раствора) * 100%

Перейдем к решению задачи:

Масса серной кислоты в первом растворе = 300 г * 0,4 = 120 г
Масса серной кислоты во втором растворе = 700 г * 0,1 = 70 г
Общая масса кислоты в полученном растворе = 120 г + 70 г = 190 г
Общая масса полученного раствора = 300 г + 700 г = 1000 г

Массовая доля кислоты = (190 г / 1000 г) * 100% ≈ 19%

Ответ: Массовая доля кислоты в полученном растворе составляет около 19%.