В результате добавления раствора, содержащего сульфид калия, массой 3,85 г, к раствору хлорида хрома (III), массой 3,17 г, какое соединение образуется в виде осадка? Какова масса образовавшегося осадка?
Antonovna
Чтобы решить данную задачу, мы должны определить, какие вещества образуются при смешении растворов сульфида калия и хлорида хрома (III). Затем мы можем вычислить массу образовавшегося осадка.
Сначала, давайте определим их химические формулы. Сульфид калия обозначается формулой K2S, а хлорид хрома (III) - CrCl3. Согласно уравнению реакции, реагенты будут реагировать в следующем соотношении:
K2S + CrCl3 → KCl + Cr2S3
Теперь давайте вычислим количество вещества (в молях) реагентов, используя их молярные массы:
Молярная масса K2S = 39,1 г/моль + 32,1 г/моль = 71,2 г/моль
Молярная масса CrCl3 = 52,0 г/моль + 3 * (35,5 г/моль) = 164,5 г/моль
Теперь мы можем вычислить количество вещества каждого реагента:
Количество вещества сульфида калия (n(K2S)) = масса(K2S) / молярная масса(K2S)
= 3,85 г / 71,2 г/моль
≈ 0,054 моль
Количество вещества хлорида хрома (III) (n(CrCl3)) = масса(CrCl3) / молярная масса(CrCl3)
= 3,17 г / 164,5 г/моль
≈ 0,019 моль
Теперь мы можем взглянуть на стехиометрическое соотношение между K2S и CrCl3 в уравнении реакции. Согласно уравнению, соотношение между ними 1:1.
Таким образом, смотря на количество вещества, мы видим, что CrCl3 является ограничивающим реагентом. Поэтому, все CrCl3, который был использован, будет реагировать полностью с K2S.
Теперь вычислим количество вещества Cr2S3 (соединение, образующееся в результате реакции) и его массу:
Количество вещества Cr2S3 (n(Cr2S3)) = n(CrCl3) = 0,019 моль
Молярная масса Cr2S3 = 2 * (52,0 г/моль) + 3 * (32,1 г/моль) = 224,2 г/моль
Масса образовавшегося осадка = количество вещества Cr2S3 * молярная масса Cr2S3
= 0,019 моль * 224,2 г/моль
≈ 4,26 г
Таким образом, в результате реакции образуется Cr2S3 в виде осадка с массой около 4,26 г.
Сначала, давайте определим их химические формулы. Сульфид калия обозначается формулой K2S, а хлорид хрома (III) - CrCl3. Согласно уравнению реакции, реагенты будут реагировать в следующем соотношении:
K2S + CrCl3 → KCl + Cr2S3
Теперь давайте вычислим количество вещества (в молях) реагентов, используя их молярные массы:
Молярная масса K2S = 39,1 г/моль + 32,1 г/моль = 71,2 г/моль
Молярная масса CrCl3 = 52,0 г/моль + 3 * (35,5 г/моль) = 164,5 г/моль
Теперь мы можем вычислить количество вещества каждого реагента:
Количество вещества сульфида калия (n(K2S)) = масса(K2S) / молярная масса(K2S)
= 3,85 г / 71,2 г/моль
≈ 0,054 моль
Количество вещества хлорида хрома (III) (n(CrCl3)) = масса(CrCl3) / молярная масса(CrCl3)
= 3,17 г / 164,5 г/моль
≈ 0,019 моль
Теперь мы можем взглянуть на стехиометрическое соотношение между K2S и CrCl3 в уравнении реакции. Согласно уравнению, соотношение между ними 1:1.
Таким образом, смотря на количество вещества, мы видим, что CrCl3 является ограничивающим реагентом. Поэтому, все CrCl3, который был использован, будет реагировать полностью с K2S.
Теперь вычислим количество вещества Cr2S3 (соединение, образующееся в результате реакции) и его массу:
Количество вещества Cr2S3 (n(Cr2S3)) = n(CrCl3) = 0,019 моль
Молярная масса Cr2S3 = 2 * (52,0 г/моль) + 3 * (32,1 г/моль) = 224,2 г/моль
Масса образовавшегося осадка = количество вещества Cr2S3 * молярная масса Cr2S3
= 0,019 моль * 224,2 г/моль
≈ 4,26 г
Таким образом, в результате реакции образуется Cr2S3 в виде осадка с массой около 4,26 г.
Знаешь ответ?