В растворе с концентрацией 0,1 моль/л хлорида калия оценивается, что около

Question

Химия: В растворе с концентрацией 0,1 моль/л хлорида калия оценивается, что около 80% ионов диссоциированы. Какое значение имеет осмотическое давление данного раствора при 17°С?

Артём · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать формулу осмотического давления:

Π = n \cdot R \cdot T

Где:

Π

- осмотическое давление

n

- концентрация раствора в молях/л (0,1 моль/л)

R

- газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К))

T

- температура в кельвинах (17°С = 290 К)

Сначала нам нужно вычислить количество диссоциированных ионов в растворе. Поскольку около 80% ионов диссоциированы, можно предположить, что остальные 20% остаются в виде недиссоциированных ионов.

Диссоциированное количество ионов (

n_{1}

) равно 80% от общего количества ионов в растворе:

n_{1} = 0, 8 \cdot n = 0, 8 \cdot 0, 1 = 0, 08

моль/л

Остальное количество ионов (

n_{2}

) равно 20% от общего количества ионов в растворе:

n_{2} = 0, 2 \cdot n = 0, 2 \cdot 0, 1 = 0, 02

моль/л

Теперь мы можем вычислить осмотическое давление, используя формулу:

Π = (n_{1} + n_{2}) \cdot R \cdot T

Π = (0, 08 + 0, 02) \cdot 0, 0821 \cdot 290

Выполняя вычисления, получим:

Π \approx 0, 1

атм

Таким образом, осмотическое давление данного раствора при 17°С составляет около 0,1 атм.

В растворе с концентрацией 0,1 моль/л хлорида калия оценивается, что около 80% ионов диссоциированы. Какое значение

Артём

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!