В растворе с концентрацией 0,1 моль/л хлорида калия оценивается, что около

Question

Химия: В растворе с концентрацией 0,1 моль/л хлорида калия оценивается, что около 80% ионов диссоциированы. Какое значение имеет осмотическое давление данного раствора при 17°С?

Артём · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать формулу осмотического давления:

\(\Pi = n \cdot R \cdot T\)

Где:
\(\Pi\) - осмотическое давление
\(n\) - концентрация раствора в молях/л (0,1 моль/л)
\(R\) - газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К))
\(T\) - температура в кельвинах (17°С = 290 К)

Сначала нам нужно вычислить количество диссоциированных ионов в растворе. Поскольку около 80% ионов диссоциированы, можно предположить, что остальные 20% остаются в виде недиссоциированных ионов.

Диссоциированное количество ионов ( \(n_1\)) равно 80% от общего количества ионов в растворе:

\(n_1 = 0,8 \cdot n = 0,8 \cdot 0,1 = 0,08\) моль/л

Остальное количество ионов ( \(n_2\)) равно 20% от общего количества ионов в растворе:

\(n_2 = 0,2 \cdot n = 0,2 \cdot 0,1 = 0,02\) моль/л

Теперь мы можем вычислить осмотическое давление, используя формулу:

\(\Pi = (n_1 + n_2) \cdot R \cdot T\)

\(\Pi = (0,08 + 0,02) \cdot 0,0821 \cdot 290\)

Выполняя вычисления, получим:

\(\Pi \approx 0,1\) атм

Таким образом, осмотическое давление данного раствора при 17°С составляет около 0,1 атм.

В растворе с концентрацией 0,1 моль/л хлорида калия оценивается, что около 80% ионов диссоциированы. Какое значение

Артём

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!