В полном ионном уравнении выделите формулы, чтобы получить сокращенное ионное уравнение

Конечно! Для решения этой задачи, давайте сначала разберемся, что такое полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнение.

Полное ионное уравнение - это уравнение реакции, в котором все ионы указаны полностью, включая ионные формулы.

Сокращенное ионное уравнение - это уравнение реакции, в котором только изменяющиеся ионы указаны, а все другие ионы, которые не участвуют в реакции, опущены.

Теперь, чтобы выделить формулы для получения сокращенного ионного уравнения, мы должны знать, какие ионы участвуют в реакции.

Давайте рассмотрим следующую реакцию в качестве примера:

\[NaOH_{(aq)} + HCl_{(aq)} \rightarrow NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}\]

В данном случае, оба раствора содержат ионы, которые реагируют друг с другом.

Изначально, у нас есть раствор натрия гидроксида \(NaOH_{(aq)}\), который распадается на ионы натрия (\(Na^+\)) и гидроксидные ионы (\(OH^-\)).

А также есть раствор соляной кислоты \(HCl_{(aq)}\), который распадается на ионы водорода (\(H^+\)) и хлоридные ионы (\(Cl^-\)).

Когда реагенты смешиваются, происходит обмен ионами: \[Na^+ + OH^- + H^+ + Cl^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O_{(l)}\]

Итак, как мы видим, ионы натрия (\(Na^+\)) и хлорида (\(Cl^-\)) остаются неизменными в обоих частях реакции, и их можно опустить в сокращенном ионном уравнении.
И мы получаем сокращенное ионное уравнение:

\[OH^- + H^+ \rightarrow H_2O_{(l)}\]

В данном случае, мы убрали ионы натрия (\(Na^+\)) и хлорида (\(Cl^-\)), так как они не изменяются во время реакции.

+Таким образом, для получения сокращенного ионного уравнения, вам нужно выделить формулы ионов, которые различаются в обоих частях уравнения реакции и опустить формулы тех ионов, которые остаются неизменными.