В полном ионном уравнении выделите формулы, чтобы получить сокращенное ионное уравнение

Конечно! Для решения этой задачи, давайте сначала разберемся, что такое полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнение.

Полное ионное уравнение - это уравнение реакции, в котором все ионы указаны полностью, включая ионные формулы.

Сокращенное ионное уравнение - это уравнение реакции, в котором только изменяющиеся ионы указаны, а все другие ионы, которые не участвуют в реакции, опущены.

Теперь, чтобы выделить формулы для получения сокращенного ионного уравнения, мы должны знать, какие ионы участвуют в реакции.

Давайте рассмотрим следующую реакцию в качестве примера:

$$NaO{H}_{(aq)}+HC{l}_{(aq)}\to NaC{l}_{(aq)}+H_2{O}_{(l)}$$

В данном случае, оба раствора содержат ионы, которые реагируют друг с другом.

Изначально, у нас есть раствор натрия гидроксида $NaO{H}_{(aq)}$, который распадается на ионы натрия ($N{a}^{+}$) и гидроксидные ионы ($O{H}^{-}$).

А также есть раствор соляной кислоты $HC{l}_{(aq)}$, который распадается на ионы водорода ($H^{+}$) и хлоридные ионы ($C{l}^{-}$).

Когда реагенты смешиваются, происходит обмен ионами: $$N{a}^{+}+O{H}^{-}+H^{+}+C{l}^{-}\to N{a}^{+}+C{l}^{-}+H_2{O}_{(l)}$$

Итак, как мы видим, ионы натрия ($N{a}^{+}$) и хлорида ($C{l}^{-}$) остаются неизменными в обоих частях реакции, и их можно опустить в сокращенном ионном уравнении.
И мы получаем сокращенное ионное уравнение:

$$O{H}^{-}+H^{+}\to H_2{O}_{(l)}$$

В данном случае, мы убрали ионы натрия ($N{a}^{+}$) и хлорида ($C{l}^{-}$), так как они не изменяются во время реакции.

+Таким образом, для получения сокращенного ионного уравнения, вам нужно выделить формулы ионов, которые различаются в обоих частях уравнения реакции и опустить формулы тех ионов, которые остаются неизменными.