В начале, одна моль идеального одноатомного газа подвергся изобарному расширению до объема 8 литров, в результате чего

Для решения этой задачи нам понадобятся некоторые законы термодинамики. Давайте начнем!

Изохорный процесс - это процесс, при котором объем системы остается постоянным. В формуле для работы газа можно использовать следующее выражение:

\[W = P \cdot \Delta V\]

где \(W\) - работа газа, \(P\) - давление газа, \(\Delta V\) - изменение объема газа.

Итак, пусть \(W\) будет работой газа в изохорном процессе, а \(V_1\) и \(V_2\) - начальный и конечный объемы газа соответственно. Так как газ совершает работу при изохорном процессе, то \(\Delta V = 0\), и формула принимает следующий вид:

\[W = P \cdot 0 = 0\]

Значит, в изохорном процессе газ не совершает работы.

Теперь перейдем к изобарному процессу. Изобарный процесс - это процесс, при котором давление системы остается постоянным. Для такого процесса мы можем использовать следующую формулу:

\[W = P \cdot \Delta V\]

В этом случае \(W\) будет работой газа в изобарном процессе, а \(P\) - давление газа. Также нам дано, что \(W = 692\) Дж.

Поскольку газ находится в начальном и конечном состояниях при постоянном давлении, изменение объема газа будет равно разнице между конечным и начальным объемами:

\[\Delta V = V_2 - V_1\]

Теперь стоит обратить внимание на то, что у нас также есть информация о температурных изменениях газа в обоих процессах. В изобарном процессе температура увеличивается на 50 Кельвинов. Это означает, что начальная температура газа была \(308 - 50 = 258\) Кельвинов.

Мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы связать температуру, объем и количество вещества газа:

\[PV = nRT\]

где \(P\) - давление газа, \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества газа (в нашем случае одна моль), \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура газа.

Мы можем решить это уравнение относительно переменной \(V\):

\[V = \frac{{nRT}}{{P}}\]

Теперь у нас есть все необходимые сведения, чтобы решить задачу по шагам.

Шаг 1: Рассчитаем начальный объем газа:
\[V_1 = \frac{{nRT_1}}{{P}} = \frac{{(1\ моль) \cdot (8,314\ Дж/(моль \cdot К)) \cdot (258\ К)}}{{P}}\]

Шаг 2: Рассчитаем конечный объем газа:
\[V_2 = \frac{{nRT_2}}{{P}} = \frac{{(1\ моль) \cdot (8,314\ Дж/(моль \cdot К)) \cdot (308\ К)}}{{P}}\]

Шаг 3: Найдем разницу между конечным и начальным объемами:
\(\Delta V = V_2 - V_1\)

Шаг 4: Найдем работу газа в изобарном процессе:
\[W = P \cdot \Delta V\]

Таким образом, чтобы дать максимально подробный ответ, вам необходимо выполнить вышеуказанные шаги, вставив значения переменных и рассчитав все выражения. Пожалуйста, сообщите мне значение переменной \(P\) (давление газа), и я помогу вам с решением задачи.