В кислой среде, Kmno4 восстанавливается до соединений, в которых присутствует ион Mn2+. В нейтральной и слабощелочной

Для решения данной задачи, нужно использовать соотношение между стехиометрией реакции и количеством вещества.

1. В кислой среде, калия перманганат (Kmno4) восстанавливается до иона Mn2+ по следующему уравнению:

\[2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2C_2O_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 10CO_2 \]

Сравнивая коэффициенты перед KMnO4 и MnSO4, мы видим, что 1 моль KMnO4 соответствует 2 молям MnSO4. Таким образом, эквивалент Kmno4 будет половиной его молярной массы.

Молярная масса KMnO4 составляет:
\[(39.1 + 54.9 + 16.0*4) = 158.0 \, г/моль\]

Следовательно, эквивалент KMnO4 в кислой среде будет равен:

\[\frac{1}{2} \times 158.0 = 79.0 \, г/экв\]

Если у нас есть 6.32 г KMnO4, то мы можем вычислить долю мольных эквивалентов:

\[\frac{6.32}{79.0} = 0.08 \, моль/экв\]

Таким образом, 6.32 г KMnO4 составляет 0.08 мольных эквивалентов в кислой среде.

2. В нейтральной и слабощелочной среде, калия перманганат (Kmno4) восстанавливается до MnO2 по следующему уравнению:

\[2KMnO_4 + 3H_2O \rightarrow 2MnO_2 + 2KOH + 3O_2 \]

Так как коэффициенты перед KMnO4 и MnO2 равны, 1 моль KMnO4 соответствует 1 молю MnO2. Чтобы найти эквивалент Kmno4, мы также можем использовать его молярную массу, так как он соответствует его молярной основе.

Молярная масса KMnO4 составляет 158.0 г/моль. Следовательно, эквивалент KMnO4 в нейтральной и слабощелочной среде будет равен:

\[158.0 г/моль\]

Если у нас есть 6.32 г KMnO4, то мы можем вычислить долю мольных эквивалентов:

\[\frac{6.32}{158.0} = 0.04 \, моль/экв\]

Таким образом, 6.32 г KMnO4 составляет 0.04 мольных эквивалентов в нейтральной и слабощелочной среде.

3. В щелочной среде, калия перманганата (Kmno4) восстанавливается до соединения с ионом MnO4^2- по следующему уравнению:

\[3KMnO_4 + 4OH^- \rightarrow 2MnO_4^{2-} + 3K_2O + 2H_2O \]

Сравнивая коэффициенты перед KMnO4 и MnO4^2-, мы видим, что 3 моль KMnO4 соответствует 2 молям MnO4^2-. Таким образом, эквивалент KMnO4 будет равен двум третьим его молярной массы.

Молярная масса KMnO4 составляет 158.0 г/моль.

Следовательно, эквивалент KMnO4 в щелочной среде будет равен:

\[\frac{2}{3} \times 158.0 = 105.3 \, г/экв\]

Если у нас есть 6.32 г KMnO4, то мы можем вычислить долю мольных эквивалентов:

\[\frac{6.32}{105.3} = 0.06 \, моль/экв\]

Таким образом, 6.32 г KMnO4 составляет 0.06 мольных эквивалентов в щелочной среде.